亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：
已知：
①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
（1）A中盛放H2O2的儀器名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗；按圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）裝置B的作用是 防止倒吸防止倒吸；C裝置使用冰水浴的目的 ①②③①②③（寫序號）。
①減少H2O2的分解
②增大ClO2的溶解度
③減少ClO2的分解
（3）ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中由NaClO3生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
（4）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還可以 防止NaClO2遇酸放出ClO2防止NaClO2遇酸放出ClO2；空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析空氣流速過慢影響NaClO2產(chǎn)率的原因：ClO2不能及時被移走，濃度過高發(fā)生爆炸ClO2不能及時被移走，濃度過高發(fā)生爆炸。
（5）該套裝置存在的明顯缺陷是 沒有處理尾氣沒有處理尾氣。
（6）若85.2gNaClO3（s）最終制得純凈的61.6g（s）NaClO2（s），則NaClO2的產(chǎn)率是 85%85%（保留兩位有效數(shù)字）。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】恒壓滴液漏斗；檢查裝置的氣密性；防止倒吸；①②③；2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；防止NaClO2遇酸放出ClO2；ClO2不能及時被移走，濃度過高發(fā)生爆炸；沒有處理尾氣；85%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 14:0:2組卷：21引用：1難度：0.3
相似題
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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