KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．反應的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）將上述反應改寫成離子方程式并分析電子轉移的情況（雙線橋法表示）
；
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是①④①④（填寫編號）．
①還原性；②氧化性和還原性；③氧化性；④酸性
（3）已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3，質量分數為36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度是11.8 mol/L11.8 mol/L．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑（還原產物是Cl-），其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的2.632.63倍．
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】；①④；11.8 mol/L；2.63
；①④；11.8 mol/L；2.63【解答】
【點評】
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