暖貼是一種可自行發(fā)熱的片狀貼劑，對關(guān)節(jié)炎、腰腿痛等疾病有很好的緩解作用，因其方便廉價被人們普遍使用。同學(xué)們對它產(chǎn)生了極大的興趣，并對其成分以及發(fā)熱原理展開了探究性學(xué)習(xí)。
【信息檢索】暖貼中可能含有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)，可持續(xù)發(fā)熱12小時之久，最高溫度可達68℃。
【提出問題】暖貼的發(fā)熱原理是什么？
【實驗準(zhǔn)備】選擇某品牌暖貼，外袋為塑料包裝，內(nèi)袋為微孔透氣無紡布，剪開取其中黑色粉末少許。
活動一：探究暖貼發(fā)熱原理
【進行實驗1】將磁鐵置于黑色粉末中，發(fā)現(xiàn)有部分黑色粉末被吸引；取少量附著在磁鐵上的粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到 固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，得出黑色粉末中含有鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【交流討論】暖貼需要接觸空氣才會發(fā)熱，原因是鐵與 水水和 氧氣氧氣等物質(zhì)共同作用發(fā)生緩慢氧化放熱。
活動二：探究暖貼中活性炭、食鹽等物質(zhì)的作用。
【進行實驗2】同學(xué)們用如圖所示的裝置，將2g鐵粉、5g水分別與不同量活性炭、食鹽均勻混合，測量10分鐘內(nèi)溫度的變化，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實驗編號 | 活性炭/g | 食鹽/g | 溫度上升值/℃ |
| 1 | 0 | 0 | 0.1 |
| 2 | 0.2 | 0 | 22.0 |
| 3 | x | 0.1 | 3.1 |
| 4 | 0.2 | 0.1 | 56.3 |
0
0
。（2）通過實驗數(shù)據(jù)分析，得出的結(jié)論是
活性炭和食鹽都能夠促進鐵生銹，活性炭和食鹽同時存在時效果更明顯
活性炭和食鹽都能夠促進鐵生銹，活性炭和食鹽同時存在時效果更明顯
。【能力提升】（1）暖貼內(nèi)袋微孔透氣無紡布上微孔的作用是
使發(fā)熱劑和空氣接觸
使發(fā)熱劑和空氣接觸
。（2）暖貼在使用前要注意
隔絕空氣密封保存
隔絕空氣密封保存
。【答案】固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；水；氧氣；0；活性炭和食鹽都能夠促進鐵生銹，活性炭和食鹽同時存在時效果更明顯；使發(fā)熱劑和空氣接觸；隔絕空氣密封保存
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.5
相似題
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1．酸、堿、鹽是例中化學(xué)常見的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義，某化學(xué)探究小組設(shè)計了如下實驗來探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
（1）實驗一能觀察到的現(xiàn)象是。
（2）實驗二中和反應(yīng)的實質(zhì)是結(jié)合生成H2O。
（3）寫出實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
對實驗四反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾后，探究小組對濾液中溶質(zhì)的成分進行了實驗探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
（4）猜想一：氯化鈉。
猜想二：氯化鈉和。
猜想三：氯化鈉和氯化鋇。
【實驗過程】
（5）
【拓展與延伸】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立
（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成的過程。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：31引用：3難度：0.5 -
2．實驗室新購進一批導(dǎo)線。標(biāo)簽顯示導(dǎo)線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學(xué)們想對這批導(dǎo)線的外皮進行探究。
初步認識：
（1）聚氯乙烯屬于材料。（填字母）
A．無機材料
B．合成材料
C．復(fù)合材料
實驗探究：
取一小塊導(dǎo)線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學(xué)們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究。
活動一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；
②無水CuSO4遇水由白變藍；
③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；
④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。
【實驗方案】稱取125g導(dǎo)線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設(shè)氣體產(chǎn)物均完全被吸收）
【實驗分析】
（2）點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。
（3）裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式、。
【實驗反思】
（4）下列有關(guān)上述探究活動的說法中，正確的是（填字母）。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2O
B．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結(jié)論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結(jié)果
（5）聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。
實驗結(jié)束后，同學(xué)們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究。
活動二：探究反應(yīng)后裝置D中所得濾液的成分
老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。
（6）同學(xué)們根據(jù)提示，設(shè)計如下探究活動。
同學(xué)們討論后認為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設(shè)計實驗證明。（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液 裝置D的濾液中含有Na2CO3和 步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。
活動三：測定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量
（7）實驗結(jié)束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：157引用：4難度：0.6 -
3．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應(yīng)
氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣和另一種化合物，關(guān)于該物質(zhì)，某同學(xué)做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認為猜想一錯誤，理由是。實驗證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【探究二】實驗室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質(zhì)共熱可制得氫化鈣。
②活動性很強的金屬遇水即劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實驗裝置】同學(xué)們設(shè)計了如圖實驗裝置：
（3）裝置C的作用是。
（4）實驗時先滴加稀硫酸，一段時間后再點燃裝置D中的酒精燈，目的是。
（5）若沒有裝置E，制得的產(chǎn)品中可能會混有碳酸鈣。請你設(shè)計實驗進行檢驗，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論）。
【探究三】測定產(chǎn)品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（質(zhì)量為ng），再通過計算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈。
（7）若m：n=（填最簡整數(shù)比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學(xué)利用電子天平，通過測定反應(yīng)前后裝置及藥品的質(zhì)量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
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