中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,其操作如下:
①檢查滴定管是否漏水,用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管,并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下滴定管液面所在刻度;
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) ①①。
(2)滴定時(shí),用左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到滴定終點(diǎn)。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 22.6022.60mL。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4?7H2O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)滴定前是否需要滴加指示劑?否否(填“是”或“否”),滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 KMnO4溶液自身可作指示劑KMnO4溶液自身可作指示劑。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是 cc(填字母)。
a.b.c.
(3)該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液,量取25.00mL試樣溶液,用0.100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 37.3%37.3%(結(jié)果精確到0.1%)。
(4)下列操作能使結(jié)果偏大的是 ADAD。
A.滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.滴定過(guò)程中開(kāi)始仰視,后來(lái)俯視讀數(shù)
C.滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略,最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小,其可能的原因是 亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子,消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子,消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。。
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量;中和滴定.
【答案】①;錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;22.60;否;KMnO4溶液自身可作指示劑;c;37.3%;AD;亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子,消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:38引用:1難度:0.5
相似題
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1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實(shí)驗(yàn)后,測(cè)定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn):SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后,用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標(biāo)況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時(shí),停止實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實(shí)驗(yàn)步驟是:
a.按圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶?jī)?nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實(shí)驗(yàn)步驟是:
a.按圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶?jī)?nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
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