（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，該反應中還原產物是 NONO。寫出該反應的化學方程式 3H2S+2HNO3═3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2HNO3═3S↓+2NO↑+4H2O。
（2）常溫下，稀硝酸可以將銅溶解，反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。生成的NO在標準狀況時的體積為4.48L。
①寫出該反應的離子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②需要參加反應的銅的質量是 19.2g19.2g。
③被還原的硝酸的物質的量是 0.2mol0.2mol。
④反應過程中轉移的電子數 0.6NA0.6NA。
【考點】化學方程式的有關計算；化學方程式的書寫．
【答案】NO；3H2S+2HNO3═3S↓+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；19.2g；0.2mol；0.6NA
【解答】
【點評】
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