在25℃時對氨水進行如下操作?；卮鹣铝袉栴}：
（1）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。
①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH ＜＜7（填“＞”、“?”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+。
②若所得溶液pH=7，則此時加入鹽酸的體積V ＜＜20mL（填“＞”、“?”或“=”），溶液中c（NH4+）、c（Cl-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為 c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）。
③若加入鹽酸的體積V=10mL，則此時溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.0670.067mol/L。
（2）銅元素的價電子軌道表示式為 
，向CuSO4溶液中滴加氨水產生藍色沉淀，若所得溶液pH=10，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，則溶液中c（Cu2+）=2.2×10-122.2×10-12mol/L。
【答案】＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；＜；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；0.067；；2.2×10-12
；2.2×10-12【解答】
【點評】
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