氮是自然界各種生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循環(huán)（如圖所示）

（1）豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過程屬于

化學(xué)

化學(xué)

（填“化學(xué)”或“物理）變化；通過雷電作用進(jìn)行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂+O₂

放電

2NO

N₂+O₂

放電

2NO

。
（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以

N

H

+

4

和NH₃?H₂O的形式存在，設(shè)計(jì)如圖處理流程：

①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃+H₂O

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃+H₂O

。
②過程Ⅱ：在微生物作用下實(shí)現(xiàn)

N

H

+

4

→

N

O

-

2

→

N

O

-

3

的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，

N

H

+

4

被氧氣氧化為

N

O

-

3

的總反應(yīng)的離子方程式為

N

H

+

4

+2OH^-+2O₂=

N

O

-

3

+3H₂O

N

H

+

4

+2OH^-+2O₂=

N

O

-

3

+3H₂O

。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制氨氣
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為

濃氨水

濃氨水

（填名稱）；干燥氨氣時(shí)，可選用的干燥劑為

堿石灰或氫氧化鈉

堿石灰或氫氧化鈉

；收集氨氣采用

向下排空氣法

向下排空氣法

法。

Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較
（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加持裝置已略去），實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)。
①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因?yàn)?

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；裝置B的作用為

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

。
③裝置D中的現(xiàn)象為

液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

；C中盛放的試劑為

稀硝酸

稀硝酸

。