I．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
       H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4 溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

5：2

5：2

。
（2）本實(shí)驗(yàn)可通過觀察

（相同濃度的）高錳酸鉀溶液完全褪色的時(shí)間

（相同濃度的）高錳酸鉀溶液完全褪色的時(shí)間

現(xiàn)象來比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足過量的條件。
（3）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)

Ⅰ

Ⅰ

和

Ⅱ

Ⅱ

（用Ⅰ～Ⅳ表示）來對(duì)比；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究

H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）

H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）

 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是

確保溶液總體積相同（僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同

確保溶液總體積相同（僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同

。 
（4）一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱； ②

產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑

產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑

；t₂后反應(yīng)速率變慢，其原因是③

反應(yīng)物濃度降低

反應(yīng)物濃度降低

。
II．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡：
（1）此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

1.5mol

1.5mol

。
（2）下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

B、C

B、C

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的顏色不變     D．NO₂的消耗速率與CO的消耗速率相等