已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（2）在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．
①曲線Ⅰ為HFHF稀釋時pH的變化曲線．
②取A點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClOHClO體積較?。?br />（4）25℃時，將0.40mol?L-1 HCN溶液與0.20mol?L-1 NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（HCN）-c（CN-）=2[10a-14-10-a]2[10a-14-10-a]mol?L-1．（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）
【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑；HF；HClO；c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；2[10a-14-10-a]
【解答】
【點評】
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