人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用m g/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L-1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管100mL容量瓶、膠頭滴管；配制時，KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇稀硫酸稀硫酸作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO4反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪，即可確定反應達到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
| 實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
| 1 | 20.00 | 11.95 |
| 2 | 20.00 | 13.00 |
| 3 | 20.00 | 12.05 |
1.2
1.2
mg/mL．【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管；稀硫酸；偏小；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O；溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪；1.2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
-
1．（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是
①新制Cu（OH）2與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關鍵是：．發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：6引用：0難度：0.9 -
2．（1）實驗室做乙醛和銀氨溶液反應的實驗時，配制銀氨溶液時是向盛有
溶液的試管中逐滴加入溶液，邊滴加邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止，有關反應的離子方程式為：①，②．乙醛發(fā)生銀鏡反應的離子方程式是．
（2）俗分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為，再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩靜置后，溶液將出現(xiàn)現(xiàn)象，然后分液，從分液漏斗上口倒出的上層液體是，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.9 -
3．①容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項中的填序號：
。
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應用mL容量瓶，并稱取溶質(zhì)膽礬g,用稱取膽礬（CuSO4.5H2O）時應注意“左物右碼”。
③若用質(zhì)量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計算并用量筒稱取濃硫酸體積mL。
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌。
（3）待后將溶液移入mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。
（4）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線cm時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏（高或低），定容時若俯視刻度線，濃度將偏（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻?qū)⑴浜玫娜芤阂迫朐噭┢恐胁①N好標簽。發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~