含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如:2mol Sb(CH3)3、2molSb (CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6].請回答:
(1) 中,H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序為Br>C>HBr>C>H,溴原子的M能層電子排布式為3s23p63d103s23p63d10。
(2)[Sb2(CH3)5]+的結(jié)構(gòu)式為,Sb原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。寫出一種與CH3-互為等電子體的陽離子H3O+H3O+。
(3)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大,這是由于發(fā)生I-+I2?I3-.I3-離子的空間構(gòu)型為直線形直線形。
(4)一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為1:1混合得到一種固態(tài)離子化合物,其結(jié)構(gòu)組成可能為:(a)[SbCl2+][GaCl4-]或(b)[GaCl2+][SbCl4-],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為[SbCl2+][GaCl4-][SbCl2+][GaCl4-] (填“a”或“b”),理由是SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8,而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3,是電子對的接受體,更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合,形成配位鍵,構(gòu)成[GaCl4-]離子,因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8,而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3,是電子對的接受體,更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合,形成配位鍵,構(gòu)成[GaCl4-]離子,因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]。
(5)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種離子,其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為32×a×10332×a×103pm,固態(tài)PCl5的密度為4.17×1023a3×NA4.17×1023a3×NAg?cm-3。
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【考點】晶胞的計算.
【答案】Br>C>H;3s23p63d10;sp3雜化;H3O+;直線形;[SbCl2+][GaCl4-];SbCl3與中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為8,而GaCl3分子中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3,是電子對的接受體,更容易與Cl-上的孤電子對結(jié)合,形成配位鍵,構(gòu)成[GaCl4-]離子,因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-];×a×103;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:43引用:3難度:0.4
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1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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