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小貝同學(xué)在做過(guò)氧化氫溶液分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),不小心將過(guò)氧化氫溶液滴在地面的紅磚上,隨后發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。聰明的他立即想到:紅磚粉能不能在做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑呢?于是,他立即查閱資料,制定實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)你和他一起完成有關(guān)空白:
【提出問(wèn)題】紅磚粉能不能做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑?
【猜想】
猜想1:紅磚粉能夠做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑;
猜想2:紅磚粉不能做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。
【證明猜想】為了驗(yàn)證猜想,小貝進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 收集證據(jù) 解釋與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量紅磚粉的質(zhì)量 質(zhì)量為mg
菁優(yōu)網(wǎng) 伸入A中的帶火星木條不能復(fù)燃 是因?yàn)?
常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢
常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢
。
菁優(yōu)網(wǎng) 觀察到C中的現(xiàn)象:
帶火星的木條復(fù)燃
帶火星的木條復(fù)燃
。
與步驟Ⅱ?qū)Ρ龋f(shuō)明紅磚粉
能加快過(guò)氧化氫的分解速率
能加快過(guò)氧化氫的分解速率
。
待試管C中沒(méi)有現(xiàn)象時(shí),重新加入過(guò)氧化氫溶液,伸入帶火星的木條。重復(fù)此操作 均觀察到與Ⅲ中相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 證明化學(xué)反應(yīng)前后紅磚粉末的
化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
。
反復(fù)實(shí)驗(yàn)后,經(jīng)過(guò)相應(yīng)的操作,再次稱(chēng)量紅磚粉末的質(zhì)量 質(zhì)量為mg 證明化學(xué)反應(yīng)前后紅磚粉末的
質(zhì)量沒(méi)有改變
質(zhì)量沒(méi)有改變
。
【總結(jié)與反思】綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,可確定
猜想1
猜想1
(填“猜想1”或“猜想2”)正確。實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)使用二氧化錳而不是紅磚粉末,由此你得出的一條結(jié)論或提出的一個(gè)有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題是
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有不同的(或多種)催化劑或某些反應(yīng)并非只有一種催化劑(或二氧化錳是否比紅磚粉末對(duì)過(guò)氧化氫溶液的催化作用更好?)(合理即可)
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有不同的(或多種)催化劑或某些反應(yīng)并非只有一種催化劑(或二氧化錳是否比紅磚粉末對(duì)過(guò)氧化氫溶液的催化作用更好?)(合理即可)
。

【答案】常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢;帶火星的木條復(fù)燃;能加快過(guò)氧化氫的分解速率;化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變;質(zhì)量沒(méi)有改變;猜想1;一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有不同的(或多種)催化劑或某些反應(yīng)并非只有一種催化劑(或二氧化錳是否比紅磚粉末對(duì)過(guò)氧化氫溶液的催化作用更好?)(合理即可)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:21引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.小紅欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)一:取5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
    實(shí)驗(yàn)二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無(wú)氣泡產(chǎn)生;
    實(shí)驗(yàn)三:
     
    ,伸入帶火星的木條,有大量氣泡產(chǎn)生,木條復(fù)燃。
    結(jié)論:二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。
    (1)請(qǐng)你幫小紅同學(xué)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)三的操作
     

    (2)實(shí)驗(yàn)二的目的是
     
    ;
    (3)小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論,理由是
     

    (4)小偉通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
    【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列機(jī)組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時(shí)間
    2.0g/3300C100mLt1
    2.0gCuO    0.5g3300C100mLt2
    2.0gMnO2   0.5g3300C100mLt3
    2.0gMnO2
     
    3800C100mLt4
    ①若t1
     
    t2(填“大于”“等于”“小于”),說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
    ②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗(yàn)組是
     

    ③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
     
    ;
    ④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為
     
    g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
    1.2g 無(wú)其他物質(zhì)
    1.2g 0.5gCuO
    1.2g 0.5gMnO2
    (1)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
     

    (2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫(xiě)出具體操作):
    A.
     

    B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
    C、查閱資料后了解,MnO2對(duì)KClO3的催化過(guò)程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
    a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
    b、KMnO4→K2MnO4+
     

    c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
    (3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請(qǐng)粗略地畫(huà)出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3
  • 3.課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
     
    ;
    編號(hào) KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù)
    1 2.0 /
    2 2.0 Fe2O30.5
    3 2.0 MnO2  0.5
    (2)欲利用排出的水來(lái)測(cè)量氣體的體積,應(yīng)選擇如圖中的
     
    (從圖①-④中選擇);
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
     

    (4)課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
    實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
    向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應(yīng),與未加Fe2O3時(shí)產(chǎn)生O2的速率比較
     
    從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵,稱(chēng)量其質(zhì)量
     
    再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察
     

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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