氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖1所示。

已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，1mol CH₃CH₂OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。
①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol

。
②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

。
③已知絕熱恒壓下，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，正確的是

abd

abd

。（填字母）
a.CO的含量保持不變
b.容器中壓強(qiáng)保持不變
c.2v_正（CO）=v_逆（CH₃CH₂OH）
d.體系的溫度保持不變
（2）反應(yīng)Ⅱ中，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3。（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_D和T_E，判斷：T_D

＜

＜

T_E。（填“＜”、“=”或“＞”）
②已知CO和H₂O的起始濃度總和為5mol/L，在G點(diǎn)的投料比下，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

1

1

。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是

溫度越高進(jìn)氣比越低

溫度越高進(jìn)氣比越低

。
（3）在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)乙醇向乙醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖4。
①該電池的陽極是

海綿Ni

海綿Ni

。
②該電解池的總反應(yīng)為

CH₃CH₂OH

電解

CH₃CHO+H₂↑

CH₃CH₂OH

電解

CH₃CHO+H₂↑

。