(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是BB
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水 D.HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的CDCD
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為44,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.33.3,通過計算確定上述方案可行可行 (填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)
【考點】沉淀溶解平衡.
【答案】B;CD;4;3.3;可行
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:279引用:22難度:0.5
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