碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中。
(1)化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程,示意如圖:
下列說(shuō)法正確的是 BCBC(選填字母)。
A.②→③需要吸收能量
B.該過(guò)程能提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率
C.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(2)氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)ΔH。若N≡N鍵、H?H鍵和N?H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:k/mol),則上述反應(yīng)的ΔH=6c-a-3b6c-a-3bkJ/mol
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,甲醇、空氣構(gòu)成的原電池(圖1)作圖2裝置的電源,電極M與 YY(填“X”或“Y”)極相連,N極的電極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O。
(4)以惰性電極電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液,若陽(yáng)極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),所得溶液的pH為 11(不考慮溶液體積變化)。若陽(yáng)極產(chǎn)生1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入 ACAC(填序號(hào))。
A.CuO
B.Cu(OH)2
C.CuCO3
D.Cu2(OH)2CO3
【答案】BC;6c-a-3b;Y;CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;1;AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.7
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1.聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
(已知:N2H4+H+?N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5 -
2.已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol12
H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol12
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( )發(fā)布:2024/11/19 17:30:1組卷:148引用:22難度:0.9 -
3.已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1,O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1,且2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ?mol-1.則O-H鍵的鍵能為( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 0:30:3組卷:14引用:2難度:0.9
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