Ⅰ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）乙中負(fù)極為

Al

Al

，總反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（3）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有

AD

AD

。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ．化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘（NiCd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是

②④

②④

（填字母序號(hào)）。
①放電時(shí)Cd作正極?、诜烹姇r(shí)Ni元素被還原③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />Ⅲ．氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時(shí)）兩種。試回答下列問題：
（1）酸式電池的電極反應(yīng)：正極

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

。