化學反應速率的控制與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題：
Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。
（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2SO4溶液反應。實驗報告如下表：
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
| ①分別取等體積的2mol?L-1的H2SO4溶液于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg |
反應快慢：Mg＞Fe＞Cu |
反應溫度相同
反應溫度相同
；若該條件相同，可得出的實驗結論是 金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
。（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2SO4溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：
| 序號 | 鎂條的質(zhì)量/g | H2SO4溶液 | |
| 物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 體積/mL | ||
| ⅰ | 0.01 | 1.0 | 2 |
| ⅱ | 0.01 | 0.5 | 2 |
①實驗ⅰ對應圖中曲線
a
a
（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越 快
快
（填“快”“慢”或“無法確定”）。②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是
鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快
鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快
；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是 硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
。Ⅱ.NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間可發(fā)生反應：N2O4N2O4（g）?2NO2（g）。在溫度為T℃的條件下，將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。
（3）a～d四個點中，v正=v逆的點是
cd
cd
（填字母）。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.36mol?L-1
0.36mol?L-1
。（5）前12min內(nèi)，用N2O4表示的化學反應速率為
0.0025
0.0025
mol?L-1?min-1。【答案】反應溫度相同；金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快；a；快；鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢；cd；0.36mol?L-1；0.0025
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 12:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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