2020-2021學年福建省廈門市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，下列條件不利于碳酸鈣析出的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)水溶液呈酸性的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
3．下列轉(zhuǎn)化屬于熵增加過程的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.8 -
4．四塊相同的鋅片分別放置在下列裝置中（燒杯中均盛有0.1mol?L-1NaCl溶液），則鋅片腐蝕最快的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.6 -
5．下列無法判斷反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：2難度：0.7 -
6．恒容條件下進行反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0。下列措施會造成平衡逆向移動的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分55分）
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18．酸性礦山廢水中鋅、鐵、錳元素的分離及回收流程如圖。
已知：①酸性礦山廢水成分如表：
②Ka1（H2S）=1.0×10-7；Ka2（H2S）=1.0×10-14pH c/mol?L-1 Fe3+ Mn2+ Zn2+ 1.0 5.0×10-2 6.0×10-3 2.3×10-3
③Ksp（MnS）=1.0×10-15；Ksp（ZnS）=1.0×10-23
（1）“研磨”的目的是。
（2）“沉鋅”過程中，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為H2S和，所得n（H2S）：n（SO2-4）=SO2-4。
（3）“沉鋅”過程中，Zn2+完全沉淀時，測得溶液pH為4，則c（H2S）=mol?L-1；計算判斷此時是否生成MnS沉淀。（忽略體積變化）
（4）“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式為。
（5）“沉鐵”過程中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH，廢水pH對鐵、錳元素去除率的影響如圖所示。為提高鐵、錳元素的分離效果，廢水pH控制。
（6）“沉錳”后，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol?L-1，錳元素去除率為%。（保留1位小數(shù)，忽略體積變化）組卷：23引用：2難度：0.6 -
19．尿素（NH2CONH2）是一種重要的氮肥，工業(yè)上常以液氨和CO2為原料合成尿素，合成反應如下：
反應?。?NH3（l）+CO2（l）?NH2COONH4（l）ΔH1=-86.9kJ?mol-1
反應ⅱ：NH2COONH4（l）?NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH2=+28.5kJ?mol-1
（1）合成尿素總反應的熱化學方程式為。
（2）為防止反應ⅰ中氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解成NH3（g）和CO2（g），應采取的措施是。（填標號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
（3）Frejacques測定反應ⅱ中氨基甲酸銨[氨碳比=2]脫水速率，獲得CO2轉(zhuǎn)化率（n（NH3）n（CO2）×100%）與反應溫度、反應時間的關系如圖1。尿素實際產(chǎn)量尿素理論產(chǎn)量
①當反應溫度高于氨基甲酸銨熔點時，脫水速率明顯加快.則氨基甲酸銨熔點位于。（填標號）
A．140～145℃
B．145～155℃
C．155～160℃
D．160～170℃
②尿素會發(fā)生如圖2水解及縮合副反應：溫度升高，副反應加劇。當氨碳比=4、反應溫度高于200℃時，CO2轉(zhuǎn)化率卻不會隨反應時間的延長而下降，其原因是n（NH3）n（CO2）。
（4）我國科學家利用電催化偶聯(lián)N2和CO2制備尿素，結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了Pd-Cu合金表面碳氮偶聯(lián)的反應歷程，如圖所示，其中吸附在Pd-Cu合金表面上的物種用*標注。
①已知尿素中碳元素為+4價，碳氮偶聯(lián)過程中化合價發(fā)生變化的元素有。
②碳氮偶聯(lián)過程，氮原子上結(jié)合第個H+是生成尿素的決速步驟。
③碳氮偶聯(lián)形成中間體*NCON*，大大抑制了副產(chǎn)物的形成。（填化學式）組卷：27引用：2難度：0.6