酸性礦山廢水中鋅、鐵、錳元素的分離及回收流程如圖。
已知：①酸性礦山廢水成分如表：
| pH | c/mol?L-1 | ||
| Fe3+ | Mn2+ | Zn2+ | |
| 1.0 | 5.0×10-2 | 6.0×10-3 | 2.3×10-3 |
③Ksp（MnS）=1.0×10-15；Ksp（ZnS）=1.0×10-23
（1）“研磨”的目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率
增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率
。（2）“沉鋅”過程中，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為H2S和
SO
2
-
4
SO
2
-
4
7：1
7：1
。（3）“沉鋅”過程中，Zn2+完全沉淀時，測得溶液pH為4，則c（H2S）=
1×10-5
1×10-5
mol?L-1；計算判斷此時是否生成MnS沉淀 否
否
。（忽略體積變化）（4）“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
。（5）“沉鐵”過程中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH，廢水pH對鐵、錳元素去除率的影響如圖所示。為提高鐵、錳元素的分離效果，廢水pH控制
6.5～7.0
6.5～7.0
。
（6）“沉錳”后，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol?L-1，錳元素去除率為
99.7
99.7
%。（保留1位小數(shù)，忽略體積變化）【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率；7：1；1×10-5；否；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；6.5～7.0；99.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1