尿素（NH₂CONH₂）是一種重要的氮肥，工業(yè)上常以液氨和CO₂為原料合成尿素，合成反應(yīng)如下：
反應(yīng)ⅰ：2NH₃（l）+CO₂（l）?NH₂COONH₄（l）ΔH₁=-86.9kJ?mol^-1
反應(yīng)ⅱ：NH₂COONH₄（l）?NH₂CONH₂（l）+H₂O（l）ΔH₂=+28.5kJ?mol^-1
（1）合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2NH₃（l）+CO₂（l）?NH₂CONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-58.4kJ?mol^-1

2NH₃（l）+CO₂（l）?NH₂CONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-58.4kJ?mol^-1

。
（2）為防止反應(yīng)ⅰ中氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解成NH₃（g）和CO₂（g），應(yīng)采取的措施是

BC

BC

。（填標(biāo)號(hào)）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
（3）Frejacques測(cè)定反應(yīng)ⅱ中氨基甲酸銨[氨碳比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=2]脫水速率，獲得CO₂轉(zhuǎn)化率（

尿素實(shí)際產(chǎn)量

尿素理論產(chǎn)量

×100%）與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1。

①當(dāng)反應(yīng)溫度高于氨基甲酸銨熔點(diǎn)時(shí)，脫水速率明顯加快.則氨基甲酸銨熔點(diǎn)位于

B

B

。（填標(biāo)號(hào)）
A．140～145℃
B．145～155℃
C．155～160℃
D．160～170℃
②尿素會(huì)發(fā)生如圖2水解及縮合副反應(yīng)：溫度升高，副反應(yīng)加劇。當(dāng)氨碳比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=4、反應(yīng)溫度高于200℃時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率卻不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)而下降，其原因是

過量的氨氣抑制了副反應(yīng)的發(fā)生

過量的氨氣抑制了副反應(yīng)的發(fā)生

。
（4）我國(guó)科學(xué)家利用電催化偶聯(lián)N₂和CO₂制備尿素，結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了Pd-Cu合金表面碳氮偶聯(lián)的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在Pd-Cu合金表面上的物種用*標(biāo)注。

①已知尿素中碳元素為+4價(jià)，碳氮偶聯(lián)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有

C、N

C、N

。
②碳氮偶聯(lián)過程，氮原子上結(jié)合第

3

3

個(gè)H⁺是生成尿素的決速步驟。
③碳氮偶聯(lián)形成中間體^*NCON^*，大大抑制了副產(chǎn)物

NH₃

NH₃

的形成。（填化學(xué)式）