2022-2023學(xué)年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/19 9:30:7
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共20小題，1-10題，每小題3分，11-20題，每小題3分，共50分。）
-
1．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：8難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．對于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：182引用：14難度：0.7 -
4．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：4難度：0.7 -
5．煤液化制乙醇的反應(yīng)如下：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） ΔH＜0，若利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇（CH3CH2OH）的工業(yè)化生產(chǎn)，采取的措施正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：5難度：0.5 -
6．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（ ）
組卷：48引用：3難度：0.5 -
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
8．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），△H＞0，下列圖象中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：169引用：10難度：0.9
二、非選擇題（共4小題，共50分）
-
23．Ⅰ.為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：MnO2時(shí)間
H2O20.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入g的MnO2為較佳選擇。
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等）。
Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)鎂和NaHCO3溶液反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)速率快，通過實(shí)驗(yàn)探究速率加快原因和產(chǎn)物成分。
（1）速率加快的原因探究
小組同學(xué)為研究速率加快可能的原因，分別取0.1g打磨的鎂條進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
已知：Mg和H2O反應(yīng)只能在Mg表面產(chǎn)生微量氣泡，實(shí)驗(yàn)組1 6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4） 持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁 實(shí)驗(yàn)組2 6mL1mol/LNaNO3溶液 鎂表面微量氣泡附著 在中性或堿性條件下不與鎂反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組2的目的是NO-3，為控制變量與實(shí)驗(yàn)組1一致，應(yīng)對實(shí)驗(yàn)組2進(jìn)行改進(jìn)，具體操作為。
（2）產(chǎn)物成分探究
①將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃有藍(lán)色火焰，通入澄清的石灰水變渾濁，則推測氣體成分為H2和CO2。
②某同學(xué)認(rèn)為逸出的氣體會(huì)帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁。于是在密閉容器中利用CO2傳感器測定15分鐘三組不同情況下CO2氣體濃度變化。實(shí)驗(yàn)組3 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入鎂條 實(shí)驗(yàn)組4 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的鎂條 實(shí)驗(yàn)組5 空塑料瓶 
測量時(shí)取少量NaHCO3溶液，少量鎂條的原因是；通過圖象可以確定鎂和NaHCO3溶液反應(yīng)生成的氣體為。組卷：5引用：1難度：0.6 -
24．二甲醚（CH3OCH3）是優(yōu)良的潔凈燃料，利用CO2催化加氫制二甲醚過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＜0
反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3＜0
一定條件下，在恒容密閉容器中按=3投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。n（H2）n（CO2）
（1）圖中曲線X表示的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是，能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。
（2）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中CO（g）為0.05mol,CH3OH（g）為0.05mol。前10minCH3OCH3（g）的反應(yīng)速率為。繼續(xù)向容器中加入0.1molCH3OH（g）和0.1molH2O（g），此時(shí)反應(yīng)Ⅲ（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
（3）氮氧化物發(fā)生的反應(yīng)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系。對于反應(yīng)2NO+O2?2NO2，有人提出如下反應(yīng)歷程：
第一步2NO?N2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填字母）。
A．v（第一步的逆反應(yīng)）＜v（第二步反應(yīng)）
B．N2O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．第二步反應(yīng)活化能較高
D．第二步中N2O2與O2的每一次碰撞均是有效碰撞
（4）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0。298K時(shí)，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正?p（N2O4），v逆=k逆?p2（NO2）。若上述反應(yīng)在298K，總壓強(qiáng)p=1.5kPa,k逆=60s-1，則k正=（注明速率常數(shù)單位）。組卷：17引用：1難度：0.7