Ⅰ.為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表。
| MnO2時間 H2O2 |
0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
0.3
0.3
g的MnO2為較佳選擇。（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是 H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應(yīng)完全所需時間比1.5%的2倍小得多
H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應(yīng)完全所需時間比1.5%的2倍小得多
（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等）。Ⅱ.某化學(xué)實驗小組發(fā)現(xiàn)鎂和NaHCO3溶液反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)速率快，通過實驗探究速率加快原因和產(chǎn)物成分。
（1）速率加快的原因探究
小組同學(xué)為研究速率加快可能的原因，分別取0.1g打磨的鎂條進(jìn)行了如下實驗
| 實驗組1 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4） | 持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁 |
| 實驗組2 | 6mL1mol/LNaNO3溶液 | 鎂表面微量氣泡附著 |
NO
-
3
Na+對實驗無影響
Na+對實驗無影響
，為控制變量與實驗組1一致，應(yīng)對實驗組2進(jìn)行改進(jìn)，具體操作為 加NaOH至溶液pH=8.4
加NaOH至溶液pH=8.4
。（2）產(chǎn)物成分探究
①將產(chǎn)生的氣體點燃有藍(lán)色火焰，通入澄清的石灰水變渾濁，則推測氣體成分為H2和CO2。
②某同學(xué)認(rèn)為逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁。于是在密閉容器中利用CO2傳感器測定15分鐘三組不同情況下CO2氣體濃度變化。
| 實驗組3 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入鎂條 |
| 實驗組4 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的鎂條 |
| 實驗組5 | 空塑料瓶 |
測量時取少量NaHCO3溶液，少量鎂條的原因是
避免反應(yīng)聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數(shù)據(jù)采集造成干擾
避免反應(yīng)聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數(shù)據(jù)采集造成干擾
；通過圖象可以確定鎂和NaHCO3溶液反應(yīng)生成的氣體為 H2
H2
。【答案】加快；0.3；不正確；H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應(yīng)完全所需時間比1.5%的2倍小得多；Na+對實驗無影響；加NaOH至溶液pH=8.4；避免反應(yīng)聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數(shù)據(jù)采集造成干擾；H2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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