2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市太和八中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一．選擇題（3′×16=40′，每小題只有一個正確的選項）

• 1．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	B．反應(yīng)物量的多少
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)的快慢
  組卷：72引用：28難度：0.9

  解析

• 2．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
  組卷：50引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列過程中，需要吸收能量的是（　?。?/h2>

  A．H+H=H2

  B．H+Cl=HCl

  C．I2→I+I

  D．S+O2=SO2
  組卷：53引用：14難度：0.9

  解析

• 4．已知有熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　?。?/h2>

  A．40%

  B．50%

  C．80%

  D．90%
  組卷：49引用：21難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  B．合成氨工廠通常采用高壓（20MPa～50Mpa）條件，以提高原料的利用率

  C．在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：46引用：15難度：0.9

  解析

• 6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol?L-1?S-1	B．υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
  C．υ（C）=0.8mol?L-1?S-1	D．υ（D）=1 mol?L-1?S-1
  組卷：120引用：12難度：0.9

  解析

二．非選擇題（共2′×26=52′分）

• 19．已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
  請回答下列問題：
  （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
  （3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  濃度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  ①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大?。簐_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中

   

  點．比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B

   

  D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是

   

  ．
  （4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是

   

  
  a.升高溫度                b.加入催化劑          c.壓縮容器的體積
  d.增加水蒸氣的濃度        e.及時分離出產(chǎn)物．
  組卷：59引用：8難度：0.1

  解析

• 20．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
  （1）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示。
  請回答下列問題。
  ①0～10min內(nèi)的CO₂平均反應(yīng)速率v=

   

  。
  ②第10min時，外界改變的條件可能是

   

  。
  A.加催化劑
  B.增大C（s）的物質(zhì)的量
  C.減小CO₂的物質(zhì)的量
  D.升溫
  E.降溫
  （2）100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖3。圖2中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則點

   

  對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。100kPa、25℃時，VmLNO與0.5VmLO₂混合后最終氣體的體積為

   

  mL。
  （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件，將CO和H₂的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。
  ①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的密度不再變化
  B.CO和H₂的物質(zhì)的量之比不再變化
  C.v（CO）=v（CH₃OH）
  D.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
  ②T₁℃時，在一個體積為5L的恒壓容器中充入1molCO、2molH₂，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T₁℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析