已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．
（2）該反應的正反應是吸熱吸熱反應（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
CH3OCH3（g）+H2O（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）| 物質(zhì) | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 濃度/（mol?L-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
＞
＞
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中
A
A
點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B＜
＜
D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B
D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B
．（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
ae
ae
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物．
【答案】2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；吸熱；＞；A；＜；D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B；ae
CH3OCH3（g）+H2O（g）；吸熱；＞；A；＜；D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B；ae【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：8難度：0.1
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：135引用：4難度：0.7 -
2．Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時，容器的容積為，該反應的濃度商Q=．此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3 -
3．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：55引用：3難度：0.8