碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。
請回答下列問題。
①0～10min內(nèi)的CO₂平均反應(yīng)速率v=

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

。
②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是

AD

AD

。
A.加催化劑
B.增大C（s）的物質(zhì)的量
C.減小CO₂的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
（2）100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖3。圖2中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則點(diǎn)

B

B

對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO₂混合后最終氣體的體積為

0.6V

0.6V

mL。
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件，將CO和H₂的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

。
A.混合氣體的密度不再變化
B.CO和H₂的物質(zhì)的量之比不再變化
C.v（CO）=v（CH₃OH）
D.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②T₁℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒壓容器中充入1molCO、2molH₂，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T₁℃時(shí)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

300

300

。