2021-2022學(xué)年福建省寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的比例模型：

  B．鈹原子最外層電子的原子軌道電子云圖：

  C．p-pπ鍵電子云模型：

  D．氧原子核外電子軌道表示式：
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列分子的VSEPR模型不是四面體的是（　?。?/h2>

  A．BeCl2

  B．NH3

  C．CH4

  D．H2O
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可能是化合物	B．不可能是離子晶體
  C．可能是分子晶體	D．可能有很高的熔沸點(diǎn)
  組卷：42引用：3難度：0.8

  解析

• 4．尿的主要成分是尿素，化學(xué)式為CO（NH₂）₂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1molCO（NH2）2分子中含有3molσ鍵

  B．CO（NH2）2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型是均為sp2

  C．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素可能易溶于水，熔、沸點(diǎn)高于丙酮（）

  D．．組成尿素的四種元素第一電離能：O＞N＞C＞H
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)的沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3

  B．1molSiH4中4NA個(gè)s-pσ鍵

  C．鍵角：H2O＞CO2

  D．PH3和H2O分子均可作為配體，PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H2O
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題包括5小題．

• 14．硒是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
  （1）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  表示，與之相反的用-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)．對(duì)于基態(tài)的硒原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  ．
  （2）與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有

   

  種．
  （3）與

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  互為等電子體的分子有

   

  （填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）．
  （4）動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵是在一定條件下可以可逆地?cái)嗔鸦蛐纬傻墓矁r(jià)鍵．二硫鍵和二硒鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用如圖表示．已知光的波長(zhǎng)與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：λ₁

   

  λ₂（填“＞、＜”或“=”），其原因是

   

  ．
  
  （5）我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（②Cu和●Se均在晶胞內(nèi)部）．其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，則

   

  （填“①”或“②”）為Cu⁺．該晶體的密度為ρg?cm^-3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為

   

  mol^-1（用含a和c的式子表示）．
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 15．M、P、Q三種元素的相關(guān)信息如下表：
  

  元素	相關(guān)信息
  M	基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4
  R	空氣中含量最多的元素
  Q	常見(jiàn)金屬元素，基態(tài)原子的M層有4個(gè)未成對(duì)的電子

  （1）MO₃是常見(jiàn)的M的氧化物，液態(tài)MO₃有單分子MO₃和三聚體（MO₃）₃兩種形式；固態(tài)MO₃主要以三聚體（MO₃）₃和無(wú)限長(zhǎng)鏈（MO₃）_n兩種形式存在．
  ①單分子MO₃的空間構(gòu)型為

   

  ．
  ②環(huán)狀（MO₃）₃和鏈狀（MO₃）_n的結(jié)構(gòu)如圖所示，環(huán)狀（MO₃）₃中M原子的雜化軌道類型為

   

  ，鏈狀（MO₃）_n中發(fā)生雜化的氧原子有

   

  個(gè)（用含“n”的式于表示）．
  ③常溫下，單分子MO₃是液體，而鏈狀（MO₃）_n是固體的原因是

   

  ．
  
  （2）RH₃BH₃是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一．
  ①RH₃BH₃能溶于水，其主要原因是

   

  ．
  ②RH₃BH₃分子中與R相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“R-H?H-B”表示．以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是

   

  （填序號(hào)）
  A．LiH和HCN
  B．C₆H₆和CHCl₃
  C．C₂H₄和C₂H₂
  D．B₂H₆和NH₃
  （3）含元素Q、釔（Y）、氧（O）的某正交相晶胞[Y_aQ_bO_c]結(jié)構(gòu)如圖所示．
  
  a：b：c

   

  ，已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為

  （

  0

  ，

  0

  ，

  3

  4

  ）

  ，2號(hào)O原子空間坐標(biāo)為

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  +

  m

  ,

  3

  4

  +

  n

  ）

  ，則3號(hào)Fe原子的空間坐標(biāo)為

   

  ．若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列表達(dá)式）．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析