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2021-2022學年福建省寧德市部分達標中學高二(下)期中化學試卷
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試題詳情
硒是人體內(nèi)不可缺少的微量元素,且硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用.
(1)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+
1
2
表示,與之相反的用-
1
2
表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的硒原子,其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為
+1(或-1)
+1(或-1)
.
(2)與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有
3
3
種.
(3)與
S
e
O
2
-
3
互為等電子體的分子有
NCl
3
NCl
3
(填化學式,任寫一種).
(4)動態(tài)共價鍵是在一定條件下可以可逆地斷裂或形成的共價鍵.二硫鍵和二硒鍵是重要的光響應動態(tài)共價鍵,其光響應原理可用如圖表示.已知光的波長與其能量成反比,則圖中實現(xiàn)光響應的波長:λ
1
<
<
λ
2
(填“>、<”或“=”),其原因是
硫半徑小于硒半徑,S-S鍵的鍵長小于Se-Se鍵長,S-S鍵的鍵能大于Se-Se鍵的鍵能,則光譜能量高,波長短
硫半徑小于硒半徑,S-S鍵的鍵長小于Se-Se鍵長,S-S鍵的鍵能大于Se-Se鍵的鍵能,則光譜能量高,波長短
.
(5)我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物,其晶胞結構如圖所示(②Cu和●Se均在晶胞內(nèi)部).其中Cu元素以Cu
+
和Cu
2+
存在,則
②
②
(填“①”或“②”)為Cu
+
.該晶體的密度為ρg?cm
-3
,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為
6
×
64
+
4
×
79
a
2
c
×
ρ
×
10
-
21
6
×
64
+
4
×
79
a
2
c
×
ρ
×
10
-
21
mol
-1
(用含a和c的式子表示).
【考點】
晶胞的計算
;
元素電離能、電負性的含義及應用
;
原子核外電子排布
.
【答案】
+1(或-1);3;NCl
3
;<;硫半徑小于硒半徑,S-S鍵的鍵長小于Se-Se鍵長,S-S鍵的鍵能大于Se-Se鍵的鍵能,則光譜能量高,波長短;②;
6
×
64
+
4
×
79
a
2
c
×
ρ
×
10
-
21
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:7
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質及其化合物的應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應的平衡常數(shù):
反應①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應①的平衡常數(shù)表達式為
。
(5)反應③的K
3
與K
1
、K
2
的關系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關晶體的結構如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結構是一種重要的結構形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點,其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關于該晶體的說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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