M、P、Q三種元素的相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| M | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4 |
| R | 空氣中含量最多的元素 |
| Q | 常見(jiàn)金屬元素，基態(tài)原子的M層有4個(gè)未成對(duì)的電子 |
①單分子MO3的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．②環(huán)狀（MO3）3和鏈狀（MO3）n的結(jié)構(gòu)如圖所示，環(huán)狀（MO3）3中M原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，鏈狀（MO3）n中發(fā)生雜化的氧原子有 n
n
個(gè)（用含“n”的式于表示）．③常溫下，單分子MO3是液體，而鏈狀（MO3）n是固體的原因是
單分子SO3和鏈狀（SO3）n都是分子晶體，由于（SO3）n的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故常溫下單分子SO3是液體，而鏈狀（SO3）n是固體
單分子SO3和鏈狀（SO3）n都是分子晶體，由于（SO3）n的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故常溫下單分子SO3是液體，而鏈狀（SO3）n是固體
．
（2）RH3BH3是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一．
①RH3BH3能溶于水，其主要原因是
NH3BH3能與水形成氫鍵
NH3BH3能與水形成氫鍵
．②RH3BH3分子中與R相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“R-H?H-B”表示．以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是
AD
AD
（填序號(hào)）A．LiH和HCN
B．C6H6和CHCl3
C．C2H4和C2H2
D．B2H6和NH3
（3）含元素Q、釔（Y）、氧（O）的某正交相晶胞[YaQbOc]結(jié)構(gòu)如圖所示．
a：b：c
1：1：3
1：1：3
，已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為（
0
，
0
，
3
4
）
（
1
2
，
1
2
+
m
,
3
4
+
n
）
（，-m,+n）
1
2
1
2
1
4
（，-m,+n）
．若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為 1
2
1
2
1
4
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【答案】平面正三角形；sp3；n；單分子SO3和鏈狀（SO3）n都是分子晶體，由于（SO3）n的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故常溫下單分子SO3是液體，而鏈狀（SO3）n是固體；NH3BH3能與水形成氫鍵；AD；1：1：3；（，-m，+n）；
1
2
1
2
1
4
2
×
193
N
A
×
（
abc
×
1
0
-
30
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4