2021年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極提倡植樹造林

  B．使用太陽能、風(fēng)能等潔凈能源

  C．農(nóng)民使用柴草做燃料

  D．使用有機肥，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 2．下列發(fā)電方式，電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  A.燃料電池發(fā)電	B.地?zé)岚l(fā)電	C.風(fēng)力發(fā)電	D.水力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：45引用：2難度：0.8

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• 3．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．CO2分子的電子式：

  C．鋁原子軌道表示式：

  D．順2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：99引用：1難度：0.8

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• 4．下列方程式與所給事實相符的是（　?。?/h2>

  A．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  B．電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

  C．向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

  D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O；2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  組卷：76引用：1難度：0.6

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• 5．下列實驗不能達到實驗?zāi)康?，操作錯誤的是（　　）

  A． 用含鹽的水制備蒸餾水

  B． 將有機層與水層分開

  C． 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

  D． 蒸發(fā)食鹽溶液制備純凈的食鹽
  組卷：47引用：1難度：0.5

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二、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56

• 15．實驗室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實驗室模擬工業(yè)制備流程如圖。
  
  （1）焙炒海鹽的目的是

   

  。
  （2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳

   

  。
  A.明礬
  B.硫酸鐵
  C.硫酸鋁
  D.氯化鐵
  （3）操作X為

   

  。
  （4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。
  

  實驗步驟	試劑	預(yù)期沉淀的離子
  步驟1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
  步驟2
  步驟3

  （5）用圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。
  
  ①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。（產(chǎn)物之一為正鹽）
  ②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是

   

  。
  ③寫出儀器2的名稱

   

  。
  ④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是

   

  。
  （6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黃色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
  設(shè)計如下實驗測定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填寫下列表格。
  

  	操作	現(xiàn)象	目的/結(jié)論
  	稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL	稍顯渾濁	目的：   。
  	繼續(xù)滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL	黃色沉淀	目的：沉淀過量的Ba2+。
  	過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL	/	結(jié)論：測定SO42-的質(zhì)量分數(shù)
  	若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴		計算得到的SO42-的含量   。（填偏高、偏低或不變）
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 16．氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，但同時又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點問題，回答下列問題：
  Ⅰ.（1）將氨氮（NH₄⁺）廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂脫除，其機理如圖1。
  
  已知：氧氣濃度過高時，NO₂^-會被氧化成NO₃^-。
  （1）參與I中反應(yīng)的n（NH₄⁺）：n（O₂）=

   

  .
  （2）廢水溶解氧濃度（DO）對氮的脫除率的影響如圖2，當(dāng)DO＞2mg/L時，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應(yīng)無法發(fā)生：還有可能是

   

  .
  （3）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量NO₃^-，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。
  ①加入還原鐵粉能有效除去NO₃^-。該過程涉及三個反應(yīng)（a、b和c）如圖3，在整個反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測不到NH₄⁺濃度的增加。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因：

   

  。
  ②采用微生物電解工藝也可有效除去NO₃^-，其原理如圖，A是電源

   

  極。B電極反應(yīng)式：

   

  。
  Ⅱ.（4）二氯氨（NHCl₂）是由氨氣遇氯氣生成的化合物，常用作飲用水二級消毒劑，該物質(zhì)的電子式為

   

  。
  （5）在恒溫條件下，將2mol Cl₂和1mol NH₃充入壓強可變的密閉容器中反應(yīng)：2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），測得不同壓強下平衡時Cl₂和HCl的物質(zhì)的量濃度與壓強的關(guān)系如圖5，則A、B、C三點中Cl₂轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  點（填“A”、“B”或“C”）；計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  。（K_p是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  組卷：27引用：1難度：0.4

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