實(shí)驗(yàn)室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備流程如圖。
(1)焙炒海鹽的目的是 除去海藻等有機(jī)雜質(zhì),并使其顆粒變小除去海藻等有機(jī)雜質(zhì),并使其顆粒變小。
(2)溶解時(shí),為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑,下列哪種沉降劑最佳 DD。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
(3)操作X為 過(guò)濾過(guò)濾。
(4)根據(jù)除雜原理,在如下表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 試劑 | 預(yù)期沉淀的離子 |
步驟1 | NaOH溶液 | Mg2+、Fe3+ |
步驟2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO42- SO42-
|
步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+
|
①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
△
2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
。(產(chǎn)物之一為正鹽) △
②相比分液漏斗,選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是
平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng),使液體順利滴下
平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng),使液體順利滴下
。③寫出儀器2的名稱
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是
吸收尾氣,防止污染空氣
吸收尾氣,防止污染空氣
。(6)已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓(黃色);CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量,填寫下列表格。
操作 | 現(xiàn)象 | 目的/結(jié)論 | |
稱取樣品m1g,加水溶解,加鹽酸調(diào)至弱酸性,滴加過(guò)量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL | 稍顯渾濁 | 目的: 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
|
繼續(xù)滴加過(guò)量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL | 黃色沉淀 | 目的:沉淀過(guò)量的Ba2+。 | |
過(guò)濾洗滌,滴加少許指示劑于濾液中,用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗FeSO4溶液V3mL | / | 結(jié)論:測(cè)定SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | |
若某次滴定,F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴 | 計(jì)算得到的SO42-的含量 偏高 偏高 。(填偏高、偏低或不變) |
【答案】除去海藻等有機(jī)雜質(zhì),并使其顆粒變?。籇;過(guò)濾;BaCl2溶液;SO42-;Na2CO3溶液;Ba2+和Ca2+;2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑;平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng),使液體順利滴下;蒸餾燒瓶;吸收尾氣,防止污染空氣;使SO42-完全沉淀;偏高
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:2難度:0.5
相似題
-
1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(Fe主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.KCl溶液 C.KSCN 溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡,通入空氣引起溶液pH降低的原因是
(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%,將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì),按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:495引用:3難度:0.3 -
2.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1 648kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ?mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:28引用:2難度:0.5 -
3.四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體,用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)2等物質(zhì))制備Mn3O4的工藝流程如圖:
已知:①氧化時(shí)鼓入空氣使溶液的電位迅速上升;
②四氧化三錳中錳的化合價(jià)與四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)類似。
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高“溶解”效率,可采取的措施有
(2)濾渣的主要成分是
(3)氧化時(shí),生成Mn3O4的離子方程式為
(4)向母液可加入
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.(NH4)2CO3
(5)通過(guò)對(duì)上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時(shí)N2H4?H2O的作用是
(6)四氧化三錳的其他制法:
①熱還原法:
在甲烷氣體存在下,將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為
②電解法:
利用電解原理,制備四氧化三錳裝置如圖所示。(電極材料均為惰性電極,<代表電子流向)
電源正極為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~