實(shí)驗(yàn)室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備流程如圖。

（1）焙炒海鹽的目的是

除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小

除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小

。
（2）溶解時(shí)，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳

D

D

。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
（3）操作X為

過(guò)濾

過(guò)濾

。
（4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟	試劑	預(yù)期沉淀的離子
步驟1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
步驟2	BaCl2溶液 BaCl2溶液	SO42- SO42-
步驟3	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+

（5）用圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。

①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

。（產(chǎn)物之一為正鹽）
②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是

平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下

平衡漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下

。
③寫出儀器2的名稱

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

。
④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是

吸收尾氣，防止污染空氣

吸收尾氣，防止污染空氣

。
（6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黃色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填寫下列表格。

	操作	現(xiàn)象	目的/結(jié)論
	稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過(guò)量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL	稍顯渾濁	目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。
	繼續(xù)滴加過(guò)量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL	黃色沉淀	目的：沉淀過(guò)量的Ba2+。
	過(guò)濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL	/	結(jié)論：測(cè)定SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴		計(jì)算得到的SO42-的含量 偏高 偏高 。（填偏高、偏低或不變）