氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用,但同時(shí)又是環(huán)境污染的主要物質(zhì),研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點(diǎn)問題,回答下列問題:
Ⅰ.(1)將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除,其機(jī)理如圖1。
已知:氧氣濃度過高時(shí),NO2-會被氧化成NO3-。
(1)參與I中反應(yīng)的n(NH4+):n(O2)=2:32:3.
(2)廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如圖2,當(dāng)DO>2mg/L時(shí),氮的脫除率為0,其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制,Ⅱ中反應(yīng)無法發(fā)生:還有可能是 Ⅰ中產(chǎn)生得NO2-全部被氧化為NO3-,Ⅱ中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無法發(fā)生Ⅰ中產(chǎn)生得NO2-全部被氧化為NO3-,Ⅱ中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無法發(fā)生.
(3)經(jīng)上述工藝處理后,排出的水中含有一定量NO3-,可以通過改進(jìn)工藝提高氮的脫除率。
①加入還原鐵粉能有效除去NO3-。該過程涉及三個(gè)反應(yīng)(a、b和c)如圖3,在整個(gè)反應(yīng)過程中幾乎監(jiān)測不到NH4+濃度的增加。請從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因:NH4+的消耗速率大于其生成速率,即反應(yīng)速率c>bNH4+的消耗速率大于其生成速率,即反應(yīng)速率c>b。
②采用微生物電解工藝也可有效除去NO3-,其原理如圖,A是電源 正正極。B電極反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O、2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O、2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O。
Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)是由氨氣遇氯氣生成的化合物,常用作飲用水二級消毒劑,該物質(zhì)的電子式為 。
(5)在恒溫條件下,將2mol Cl2和1mol NH3充入壓強(qiáng)可變的密閉容器中反應(yīng):2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g),測得不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是 BB點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”);計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=0.5Mpa-10.5Mpa-1。(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】2:3;Ⅰ中產(chǎn)生得NO2-全部被氧化為NO3-,Ⅱ中反應(yīng)因無反應(yīng)物而無法發(fā)生;NH4+的消耗速率大于其生成速率,即反應(yīng)速率c>b;正;2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O、2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O;;B;0.5Mpa-1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:1難度:0.4
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1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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