2020年天津市河東區(qū)高考化學等級模擬試卷（一）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列對預防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認識，你認為合理的是（　　）

  A．制作口罩的無紡布材料聚丙烯是天然高分子材料

  B．將84消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳

  C．用于消毒的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數為95%

  D．可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學基本概念的依據正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

  B．純凈物與混合物：是否僅由一種物質組成

  C．強電解質與弱電解質：根據其溶液的導電能力強弱

  D．極性分子與非極性分子：根據化學鍵的極性判斷
  組卷：63引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應需要破壞共價鍵的是（　　）

  A．晶體硅熔化

  B．碘升華

  C．冰融化成水

  D．NaCl溶于水
  組卷：82引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語對事實的表述正確的是（　　）

  A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH 催化劑 △ C17H35COOC2H5+H218O

  B．向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

  C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：

  D．NaHSO4熔融電離：NaHSO4 熔融 Na++H++SO42-
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

  B．用裝置乙除去實驗室制取乙烯中混有的少量SO2

  C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體

  D．用裝置丁獲取少量SO2氣體
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．利用含鉻廢料（主要含Cr₂O₃，還含有FeO、SiO₂、Al₂O₃等雜質）制備重鉻酸鈉，實現清潔化工生產，工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）焙燒Cr₂O₃轉化為Na₂CrO₄的化學反應方程式是

   

  ；
  （2）實驗室模擬此工業(yè)流程①，控制反應溫度60℃的方法是

   

  ；
  （3）流程②用石墨做電極電解Na₂CrO₄溶液，制備Na₂Cr₂O₇，其原理如圖1所示，a是

   

  極；電極Ⅱ的電極反應式是

   

  ；當生成2mol Na₂Cr₂O₇時，電路中轉移的電子

   

  mol；
  
  表1   重鉻酸鈉的溶解度表
  

  溫度℃	10	20	40	60	80	100
  溶解度	61.6	62.8	65.1	71.8	78.7	81.1

  （4）由圖2和表1的溶解度變化，流程③制備K₂Cr₂O₇，應先充分加熱，然后

   

  反應才能順利進行；
  （5）為進一步減少制得的K₂Cr₂O₇晶體中NaCl等雜質，應再進行

   

  操作；
  （6）流程④Na₂Cr₂O₇溶液與乙醇反應，乙醇可能被氧化為

   

  （寫一種即可）。
  組卷：42引用：1難度：0.4

  解析

• 16．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁；②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂；③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關系為K₃=

   

  （用K₁和K₂表示）；
  （2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表：（亞硝酰氯的結構為Cl-N═O）
  

  化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	630	243	a	607

  則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的反應的△H和a的關系為△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）300℃時，2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v_正 =k?cⁿ （ClNO），測得速率和濃度的關系如表：
  

  序號	c（ClNO）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-l）
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ；k=

   

  。
  （4）若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2：1的NO和Cl₂進行反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  a.容器中的壓強不變 b.2v_正（NO）=v_逆（Cl₂）c.氣體的平均相對分子質量保持不變    d.該反應平衡常數保持不變e。NO和Cl₂的體積比保持不變
  （5）25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂發(fā)生反應：2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）△H。
  ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則△H

   

  （填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是

   

  。
  
  ②圖2是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lg K）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”），m值為

   

  。
  組卷：47引用：3難度：0.2

  解析