亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁；②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂；③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關系為K₃=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

（用K₁和K₂表示）；
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：（亞硝酰氯的結構為Cl-N═O）

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能/（kJ?mol-1）	630	243	a	607

則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的反應的△H和a的關系為△H=

289-a

289-a

kJ?mol^-1。
（3）300℃時，2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v_正 =k?cⁿ （ClNO），測得速率和濃度的關系如表：

序號	c（ClNO）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-l）
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=

2

2

；k=

4.0×10^-8L?mol^-1?s^-1

4.0×10^-8L?mol^-1?s^-1

。
（4）若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2：1的NO和Cl₂進行反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

acd

acd

（填標號）。
a.容器中的壓強不變 b.2v_正（NO）=v_逆（Cl₂）c.氣體的平均相對分子質量保持不變    d.該反應平衡常數(shù)保持不變e。NO和Cl₂的體積比保持不變
（5）25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂發(fā)生反應：2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則△H

＜

＜

（填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是

加入催化劑

加入催化劑

。

②圖2是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lg K）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是

乙

乙

（填“甲”或“乙”），m值為

2

2

。