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2020年天津市河東區(qū)高考化學等級模擬試卷(一)
>
試題詳情
利用含鉻廢料(主要含Cr
2
O
3
,還含有FeO、SiO
2
、Al
2
O
3
等雜質)制備重鉻酸鈉,實現(xiàn)清潔化工生產,工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)焙燒Cr
2
O
3
轉化為Na
2
CrO
4
的化學反應方程式是
2Cr
2
O
3
+4Na
2
CO
3
+3O
2
高溫
4Na
2
CrO
4
+4CO
2
2Cr
2
O
3
+4Na
2
CO
3
+3O
2
高溫
4Na
2
CrO
4
+4CO
2
;
(2)實驗室模擬此工業(yè)流程①,控制反應溫度60℃的方法是
水浴加熱
水浴加熱
;
(3)流程②用石墨做電極電解Na
2
CrO
4
溶液,制備Na
2
Cr
2
O
7
,其原理如圖1所示,a是
負
負
極;電極Ⅱ的電極反應式是
2H
2
O-4e
-
=O
2
+4H
+
2H
2
O-4e
-
=O
2
+4H
+
;當生成2mol Na
2
Cr
2
O
7
時,電路中轉移的電子
4
4
mol;
表1 重鉻酸鈉的溶解度表
溫度℃
10
20
40
60
80
100
溶解度
61.6
62.8
65.1
71.8
78.7
81.1
(4)由圖2和表1的溶解度變化,流程③制備K
2
Cr
2
O
7
,應先充分加熱,然后
加入適量KCl,冷卻結晶
加入適量KCl,冷卻結晶
反應才能順利進行;
(5)為進一步減少制得的K
2
Cr
2
O
7
晶體中NaCl等雜質,應再進行
重結晶
重結晶
操作;
(6)流程④Na
2
Cr
2
O
7
溶液與乙醇反應,乙醇可能被氧化為
乙酸
乙酸
(寫一種即可)。
【考點】
物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
;
電解原理
.
【答案】
2Cr
2
O
3
+4Na
2
CO
3
+3O
2
高溫
4Na
2
CrO
4
+4CO
2
;水浴加熱;負;2H
2
O-4e
-
=O
2
+4H
+
;4;加入適量KCl,冷卻結晶;重結晶;乙酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:42
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
(填字母序號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應的化學方程式為:
。
(3)過程③中需加入的物質是
。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過程⑥調節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
2.
電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等,電石與水反應所得殘渣--電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應的化學方程式是
。
②提高Cl
2
轉化為Ca(ClO)
2
的轉化率可行的措施有
(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩通入Cl
2
速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN
-
與ClO
-
反應轉化為兩種無害的氣體,每轉化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機反應
首先生成氯代乙醇,其結構簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應生產環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
3.
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害.某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時加入H
2
O
2
的目的是
(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負極的電極反應式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當1mol MnO
2
參加反應時,共有
mol電子發(fā)生轉移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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