當前位置： 2020年天津市河東區(qū)高考化學等級模擬試卷（一）> 試題詳情

利用含鉻廢料（主要含Cr₂O₃，還含有FeO、SiO₂、Al₂O₃等雜質）制備重鉻酸鈉，實現(xiàn)清潔化工生產，工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）焙燒Cr₂O₃轉化為Na₂CrO₄的化學反應方程式是
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫

4Na₂CrO₄+4CO₂
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫

4Na₂CrO₄+4CO₂
；
（2）實驗室模擬此工業(yè)流程①，控制反應溫度60℃的方法是
水浴加熱
水浴加熱
；
（3）流程②用石墨做電極電解Na₂CrO₄溶液，制備Na₂Cr₂O₇，其原理如圖1所示，a是
負
負
極；電極Ⅱ的電極反應式是
2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺
2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺
；當生成2mol Na₂Cr₂O₇時，電路中轉移的電子
4
4
mol；

表1 重鉻酸鈉的溶解度表

溫度℃ 10 20 40 60 80 100

溶解度 61.6 62.8 65.1 71.8 78.7 81.1

（4）由圖2和表1的溶解度變化，流程③制備K₂Cr₂O₇，應先充分加熱，然后
加入適量KCl,冷卻結晶
加入適量KCl,冷卻結晶
反應才能順利進行；
（5）為進一步減少制得的K₂Cr₂O₇晶體中NaCl等雜質，應再進行
重結晶
重結晶
操作；
（6）流程④Na₂Cr₂O₇溶液與乙醇反應，乙醇可能被氧化為
乙酸
乙酸
（寫一種即可）。

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理．

【答案】2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫

4Na₂CrO₄+4CO₂；水浴加熱；負；2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺；4；加入適量KCl，冷卻結晶；重結晶；乙酸

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.4

相似題

1．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是

（填字母序號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應的化學方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是

。
②提高Cl₂轉化為Ca（ClO）₂的轉化率可行的措施有

（填序號）。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl₂速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN^-與ClO^-反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學式）。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結構簡式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應生產環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是

（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有

mol電子發(fā)生轉移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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