2022-2023學(xué)年北京四中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/20 19:30:3
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)正確)
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1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( ?。?/h2>
A.
風(fēng)力發(fā)電B.
水果電池C.
燃料燃燒D.
手機(jī)充電組卷:139引用:7難度:0.9 -
2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用NaCO3溶液處理,后用酸除去 B.國(guó)家大劇院玻璃外墻采用了“納米自潔玻璃”,即讓玻璃穿上一層納米級(jí)二氧化鈦(TiO2)外套.TiO2可利用TiCl4的水解反應(yīng)制得 C.打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋 D.明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理相同 組卷:5引用:1難度:0.7 -
3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí),可能不導(dǎo)電 B.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡 C.某弱電解質(zhì)溶液,升溫后,導(dǎo)電能力不同 D.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強(qiáng),所以氯化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì) 組卷:20引用:1難度:0.7 -
4.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是( )
A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕:Fe-3e-═Fe3+ B.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu C.牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用,因?yàn)榉x子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D.Na2CO3溶液能去油污的原理:H2O+CO32-?HCO3-+OH- 組卷:22引用:1難度:0.5 -
5.下列化學(xué)反應(yīng)中可以設(shè)計(jì)為原電池的是( )
A.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑△B.CaO+H2O═Ca(OH)2 C.CuSO4+Na2S═CuS↓+Na2SO4 D.Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 組卷:105引用:1難度:0.7 -
6.常溫下,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ?。?/h2>
A.pH═3的鹽酸和pH═11的氫氧化鋇溶液等體積混合 B.pH═3的鹽酸和pH═11的氨水等體積混合 C.pH═3的醋酸和pH═11的氫氧化鈉溶液等體積混合 D.0.1mol?L-1的醋酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合 組卷:51引用:1難度:0.5 -
7.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
A.
①中Mg做正極B.
②中Mg做負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+C.
③中Cu做負(fù)極時(shí),電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D.
④中Cu做正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑組卷:33引用:1難度:0.5 -
8.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=1×10-13mol?L-1,下列一定能大量共存的離子組是( )
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、NO3- D.CH3COO-、NH4+、SO42-、NO3- 組卷:41引用:5難度:0.8
二、非選擇題(本大題共5小題,共60分)
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24.氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.
(1)某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2.由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖(部分分離操作省路):
資料:Mn2+生成Mn(OH)2,開始沉淀時(shí)pH═8.2,完全沉淀時(shí)pH═10.2.
①上述礦石溶解過(guò)程中,能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有
②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng),溶液1中陽(yáng)離子包括H+、Mn2+和
③調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時(shí),得到的沉淀2是
④溶液2中含有Co2+和Mn2+.
ⅰ.已知:25℃時(shí)Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15,當(dāng)c(Co2+)≤1×10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀.若向溶液2中加入堿溶液,常溫下,當(dāng)pH═
由此可知,通過(guò)調(diào)節(jié)pH無(wú)法將Mn2+和Co2+完全分離.
ⅱ.溶液2中加入氨水和H2O2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:+NH+4
(2)可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定):
資料:ⅲ.M(CoCl2?6H2O)═238g?mol-1.
ⅳ.Co2+與SCN-反應(yīng)生成藍(lán)色的Co(SCN)42-;Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),得到紅色溶液;后者的反應(yīng)限度大于前者.
取mg產(chǎn)品溶于水,向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑.再用cmol?L-1EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶液的體積為vmL.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是組卷:11引用:1難度:0.5 -
25.為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖1所示:
(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)
(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中
(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+.用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。
①轉(zhuǎn)化的原因是
②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性Fe2->I-.將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是組卷:803引用:8難度:0.5