氯化鈷（CoCl₂）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領域具有廣泛應用．
（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂．由該礦石制CoCl₂?6H₂O固體的方法如圖（部分分離操作省路）：

資料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，開始沉淀時pH═8.2，完全沉淀時pH═10.2．
①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有

粉碎或加熱

粉碎或加熱

（寫出一條即可）．
②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括H⁺、Mn²⁺和

Co²⁺、Fe³⁺

Co²⁺、Fe³⁺

．
③調節(jié)溶液的pH至2.8時，得到的沉淀2是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺．
?。阎?5℃時K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，當c（Co²⁺）≤1×10^-5mol?L^-1時可認為Co²⁺完全沉淀．若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當pH═

9

9

時Co²⁺完全沉淀．
由此可知，通過調節(jié)pH無法將Mn²⁺和Co²⁺完全分離．
ⅱ．溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，發(fā)生的反應為：

1

1

Mn²⁺+

1

1

H₂O₂+

2

2

NH₃?H₂O═

MnO₂

MnO₂

+

2

2

NH

+

4

+

2H₂O

2H₂O

．
（2）可用如下方法測定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質量分數(shù)（其他雜質不干擾測定）：
資料：ⅲ．M（CoCl₂?6H₂O）═238g?mol^-1．
ⅳ．Co²⁺與SCN^-反應生成藍色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺與EDTA以物質的量比1：1反應，得到紅色溶液；后者的反應限度大于前者．
取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑．再用cmol?L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL．滴定終點時的現(xiàn)象是

滴入最后半滴EDTA后，溶液由藍（紫）色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變色

滴入最后半滴EDTA后，溶液由藍（紫）色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不變色

，產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質量分數(shù)為

238

c

V

1000

m

×100%

238

c

V

1000

m

×100%

（結果用m、v、c表示）．