2022-2023學年河北省石家莊市高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9
一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
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1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復合而成。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
2．生活中的一些問題常常涉及化學知識。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.8 -
3．下列化學用語表達錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
4．下列關于化學反應中的能量變化說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.5 -
5．下列關于硫酸及硫酸鹽的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.6 -
6．烷烴及鹵代涇是重要的有機化工原料，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：1難度：0.5 -
7．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到（ ）
實驗步驟 實驗用品 A 步驟1：將海帶灼燒灰化 
B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾 
C 步驟3：氧化濾液中的I- 
D 步驟4：檢驗碘元素 
組卷：325引用：7難度：0.9 -
8．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：14引用：3難度：0.7
二、填空題（本題包括5小題、共60分）
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24．研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。
Ⅰ．實驗探究影響化學反應速率的因素
反應原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4++S↓+H2O
實驗步驟如下表：
（1）將化學方程式補充完整：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+編號 溫度℃ 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 出現渾濁的時間/s 1 25 2 0 2 t1 2 25 1 a 2 t2 3 45 2 0 2 t3 +S↓+H2O。
（2）a=；t1、t2、t3從大到小的順序為。
Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應用
CO2可轉化成有機物從而實現碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2（g）和3molH2（g），一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），此反應為放熱反應。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（3）3～9min內，v（H2）=mol?L-1?min-1。
（4）實驗測得不同時刻容器內n（CH3OH）的數值如下表所示：
反應最快的時間段為時間/min 1 3 6 9 12 n（CH3OH）/mol 0.10 0.50 0.70 0.75 0.75 （填選項字母）；解釋其原因為。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～6min
D．6～9min
（5）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。
A．反應中CO2（g）與CH3OH（g）的物質的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3molH2（g），同時生成1molH2O（g）
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（6）平衡時，CO2（g）的轉化率為。組卷：17引用：1難度：0.5 -
25．氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。
Ⅰ．自然界中氮的循環(huán)（如圖所示）
（1）豆科植物的根瘤進行固氮的過程屬于（填“化學”或“物理）變化；通過雷電作用進行固氮過程中，第一步反應的化學方程式為。
（2）某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以和NH3?H2O的形式存在，設計如圖處理流程：NH+4
①過程I：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發(fā)生反應的離子方程式為。
②過程Ⅱ：在微生物作用下實現的轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH+4→NO-2→NO-3被氧氣氧化為NH+4的總反應的離子方程式為NO-3。
Ⅱ．實驗室制氨氣
（3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質為（填名稱）；干燥氨氣時，可選用的干燥劑為；收集氨氣采用法。
Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強弱比較
（4）按如圖所示裝置進行實驗（加持裝置已略去），實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，依據為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不與NO反應，能與NO2反應。
①濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式解釋其原因為。
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置B的作用為。
③裝置D中的現象為；C中盛放的試劑為。組卷：29難度：0.6