2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/11 4:0:2
一、選擇題(本題共14小題,每小題2分,共28分。每小題只有一項(xiàng)符合題意要求)
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1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
組卷:126引用:12難度:0.9 -
2.下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:75引用:3難度:0.8 -
3.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g),下列分析不正確的是( ?。?/h2>催化劑高溫、高壓組卷:22引用:5難度:0.5 -
4.用0.0100mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
組卷:75引用:6難度:0.8 -
5.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w ③增加CO濃度?、軠p壓 ⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( ?。?/h2>
組卷:937引用:162難度:0.7 -
6.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:132引用:14難度:0.7 -
7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)表述的熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 熱化學(xué)方程式 A 氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ?mol-1 B H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1 C 已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ?mol-1 D 160gSO3(g)與足量水完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3kJ?mol-1 組卷:65引用:3難度:0.8 -
8.常溫下,下列用來(lái)判斷CH3COOH是一種弱酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:21引用:2難度:0.6 -
9.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:66引用:6難度:0.7
第Ⅱ卷(42分)
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26.Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料,常用作還原劑。
(1)25℃,H2SO3、、HSO-3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[SO2-3]與pH的關(guān)系如圖所示。n(某微粒)n(H2SO3)+n(HSO-3)+n(SO2-3)
①由表可知,NaHSO3溶液呈
②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是
③假設(shè)當(dāng)c(H2SO3)=c()時(shí),此時(shí)溶液pH=SO2-3
(2)Na2SO3固體久置后會(huì)被氧化。為測(cè)定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.3000g該固體于錐形瓶中,加水溶解后,邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL,充分反應(yīng)后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。
①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
②滴定過(guò)程中,滴定管液面如圖所示,此時(shí)滴定管的讀數(shù)為
③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的百分含量
④下列情況會(huì)造成滴定或讀取所滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是
A.滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
C.開始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)組卷:6引用:1難度:0.6 -
27.研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品,對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下CO(g)與H2(g)可發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ?mol-1
(1)部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示(由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓):物質(zhì) CO(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 標(biāo)準(zhǔn)生成焓/(kJ?mol-1) -110 0 -74.6 x
(2)一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的lgKp-的線性關(guān)系如圖所示。1T
①依據(jù)圖像,可知T1℃時(shí),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3=
②圖中v正(A)
(3)在密閉容器中起始時(shí)按n(H2):n(CO2)=3:1投料,分別在壓強(qiáng)為1MPa和5MPa的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)(兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ)。恒壓條件下反應(yīng)溫度對(duì)平衡中體積分?jǐn)?shù)(含碳元素)δ(x)[x為CO或CH4,δ(x)=×100%]的影響如圖所示。v(x)v(CO)+v(CH4)+v(CO2)
則在1MPa時(shí),表示CH4和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是組卷:24引用:2難度:0.5