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Na2SO3、NaHSO3是常見(jiàn)的化工原料,常用作還原劑。
(1)25℃,H2SO3、
HSO
-
3
、
SO
2
-
3
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[
n
某微粒
n
H
2
S
O
3
+
n
HS
O
-
3
+
n
S
O
2
-
3
]與pH的關(guān)系如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①由表可知,NaHSO3溶液呈
性。(填“酸”或“堿”或“中性”)
②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
HSO
-
3
)+2c(
SO
2
-
3
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
HSO
-
3
)+2c(
SO
2
-
3
(用溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度表示)。
③假設(shè)當(dāng)c(H2SO3)=c(
SO
2
-
3
)時(shí),此時(shí)溶液pH=
4.55
4.55
。
(2)Na2SO3固體久置后會(huì)被氧化。為測(cè)定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取0.3000g該固體于錐形瓶中,加水溶解后,邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL,充分反應(yīng)后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑,繼續(xù)滴加0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。
①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
。
②滴定過(guò)程中,滴定管液面如圖所示,此時(shí)滴定管的讀數(shù)為
15.80mL
15.80mL
。
菁優(yōu)網(wǎng)
③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的百分含量
84%
84%
。
④下列情況會(huì)造成滴定或讀取所滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是
BC
BC
(填序號(hào))。
A.滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
C.開(kāi)始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)液體
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
【答案】酸;c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
HSO
-
3
)+2c(
SO
2
-
3
);4.55;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);15.80mL;84%;BC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/11 4:0:2組卷:5引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測(cè)定其中K2CO3的含量,設(shè)計(jì)方案一如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)洗滌濾渣的目的是
     
    。
    (2)配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     

    (3)(單選)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的下列儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是
     
    。
    A.酸式滴定管
    B.堿式滴定管
    C.移液管
    D.錐形瓶
    (4)取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定,選用甲基橙作指示劑,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
    方案二:利用如圖裝置,通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    (8)與方案一相比,方案二的優(yōu)缺點(diǎn)為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 4:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某小組對(duì)一種淺藍(lán)綠色晶體的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
    Ⅰ.取適量該淺藍(lán)綠色晶體,加煮沸后冷卻的水溶解,得到淺綠色溶液,將溶液分為兩等份備用。
    Ⅱ.取一份Ⅰ中所得溶液,加入鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,干燥濾渣,稱(chēng)量濾渣為23.3g。
    Ⅲ.取另一份Ⅰ中所得溶液,加入NaOH溶液,無(wú)氣體產(chǎn)生,出現(xiàn)白色絮狀沉淀,振蕩……過(guò)濾,灼燒濾渣,稱(chēng)量燒渣為8.0g。
    Ⅳ.另取4.17g該淺藍(lán)綠色晶體,在隔絕空氣條件下加熱分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的熱重?cái)?shù)據(jù)繪制的曲線(xiàn)(固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經(jīng)冷卻得到無(wú)色溶液,633℃以上得到的是紅棕色固體。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)該淺藍(lán)綠色晶體的化學(xué)式是
     
    。
    (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     

    (3)步驟Ⅲ中振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ,該變化的化學(xué)方程式是
     

    (4)步驟Ⅳ中,溫度為159~373℃階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。373~633℃階段反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:0引用:1難度:0.7
  • 3.Na2O2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑,工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等,該物質(zhì)保存不當(dāng)時(shí)易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實(shí)驗(yàn)室中標(biāo)有“過(guò)氧化鈉”的試劑為對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    Ⅰ.對(duì)該“試劑”的組成進(jìn)行探究:
    實(shí)驗(yàn)小組成員取出該標(biāo)有“過(guò)氧化鈉”的試劑瓶中的試劑,觀察其外部特征:主要為塊狀、白色,用研缽搗碎塊狀物,可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
    (1)上述淡黃色物質(zhì)為Na2O2,猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成
    猜想1:只有NaOH
    猜想2:只有Na2CO3
    猜想3:
     

    (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論:
    可選用試劑:BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液
    序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論后解析
    1 ①取少量上述白色物質(zhì),加入到盛有稀鹽酸的試管  
     
    “猜想1”不成立
    2 ②取少量上述白色物質(zhì)溶于水,向其中加入過(guò)量的
     
    溶液
    產(chǎn)生白色沉淀 所涉及的離子方程式:
     
    ③過(guò)濾②所得混合物,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞 溶液不變紅
     
     成立
    Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置,測(cè)定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)可用石灰石和稀鹽酸制備CO2,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為:
     
    。
    (4)裝置乙的作用是
     

    (5)裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時(shí),測(cè)得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克,則混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:8引用:1難度:0.5
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