Na₂SO₃、NaHSO₃是常見的化工原料，常用作還原劑。
（1）25℃，H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[

n

（

某微粒

）

n

（

H

2

S

O

3

）

+

n

（

HS

O

-

3

）

+

n

（

S

O

2

-

3

）

]與pH的關(guān)系如圖所示。

①由表可知，NaHSO₃溶液呈

酸

酸

性。（填“酸”或“堿”或“中性”）
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

（用溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度表示）。
③假設(shè)當(dāng)c（H₂SO₃）=c（

SO

2

-

3

）時(shí)，此時(shí)溶液pH=

4.55

4.55

。
（2）Na₂SO₃固體久置后會(huì)被氧化。為測(cè)定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL，充分反應(yīng)后向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I₂反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。
①滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)

。
②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為

15.80mL

15.80mL

。

③計(jì)算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的百分含量

84%

84%

。
④下列情況會(huì)造成滴定或讀取所滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大的是

BC

BC

（填序號(hào)）。
A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗
C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)