研究CO、CO₂在一定條件下與H₂催化合成CH₄等有機(jī)化工產(chǎn)品，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H₂（g）可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₁=-206.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
（1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示（由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓）：

物質(zhì)	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
標(biāo)準(zhǔn)生成焓/（kJ?mol-1）	-110	0	-74.6	x

則x=

241.8

241.8

；ΔH₂=

-165.2

-165.2

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的lgK_p-

1

T

的線性關(guān)系如圖所示。

①依據(jù)圖像，可知T₁℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p3=

1

1

。
②圖中v_正（A）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
（3）在密閉容器中起始時(shí)按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分別在壓強(qiáng)為1MPa和5MPa的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)（兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對平衡中體積分?jǐn)?shù)（含碳元素）δ（x）[x為CO或CH₄，δ（x）=

v

（

x

）

v

（

CO

）

+

v

（

C

H

4

）

+

v

（

C

O

2

）

×100%]的影響如圖所示。

則在1MPa時(shí)，表示CH₄和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是

b

b

（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

c

c

；在T℃、一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)CH₄的分壓p（CH₄）=

0.125

0.125

MPa,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_p=

2.4

2.4

。