2021-2022學年安徽省六校教育研究會高三（上）第一次素質測試化學試卷

一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。）

• 1．中國文化歷史上有許多化學知識記載，下列有關化學知識及分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質

  B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  C．《醫(yī)學入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、灼燒

  D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）
  

  A．裝置Ⅰ：在鐵制品上鍍銅

  B．裝置Ⅱ：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣

  C．裝置Ⅲ：能較長時間看到白色沉淀

  D．裝置Ⅳ：小試管內有晶體析出
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 3．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

  B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

  C．經過吸收塔后，溴元素得到富集

  D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應
  組卷：113引用：6難度：0.7

  解析

• 4．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子

  B．1 mol 碳酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA 個

  C．標準狀況下，22.4L氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

  D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述正確的個數(shù)是（　?。?br />①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物   
  ②熔融狀態(tài)下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能導電
  ③芒硝的風化、濃硝酸久置變黃均為化學變化    
  ④漂白粉、水玻璃、鍋熱劑均為混合物
  ⑤C₆₀、碳納米管、石墨烯互為同素異形體
  ⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質、弱電解質和非電解質。

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 6．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該有機物的分子式為C11H18O2

  B．1 mol該有機物最多可與3 mol H2反應

  C．能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應

  D．在堿性條件下水解，1 mol該有機物最多消耗 2 mol NaOH
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共四個大題，共52分）

• 19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽 （Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
  
  （1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應的化學方程式：

   

  ，銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去。
  （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
  2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ①滴定終點的判斷方法是

   

  ；
  ②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗編號	1	2	3	4
  V （Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25..30	25.32

  計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為

   

  %（結果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，則所測定c（Cu²⁺）：將會填

   

  （偏高、偏低或無影響 ）。
  （3）已知pH＞11 時Zn（OH） ₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）]₄^2-。如圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀 的pH（開始沉淀pH 以離子濃度為1.0 mol?L^-1計）。
  
  實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0 mol?L^-1 HNO₃、1.0 mol?L^-1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的 實驗步驟依次為（以最佳方案填寫）：
  ①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應；
  ②

   

  ；
  ③過濾；
  ④

   

  ；
  ⑤過濾、洗滌、干燥；
  ⑥900℃煅燒。
  （4）常溫下，若向50mL 0.002mol?L^-1CuSO₄溶液中加入50mL0.0044 mol?L^-1 NaOH溶液，生成了沉淀。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20（mol?L^-1）³，計算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 20．當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁═-49.58kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₂
  反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃═-90.77kJ?mol^-1
  則：反應Ⅱ的ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO₂的轉化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是

   

  。
  A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的平衡轉化率可能位于M₁
  B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產率增大
  C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
  D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的平衡轉化率
  （3）若在1L密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留三位有效數(shù)字）；若250℃時反應需t min達到平衡，則v（CH₃OH）=

   

   mol?L^-1?min^-1（用含t的 代數(shù)式表示）。
  （4）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：
  ①Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.

   

  
  Ⅲ.2

  CO

  2

  -

  2

  +CO₂═2

  CO

  2

  -

  3

  +C
  Ⅳ.

   

  。
  ②研究表明，在電解質水溶液中，CO₂氣體可被電化學還原。
  寫出CO₂在堿性介質中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應方程式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析