當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁═-49.58kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃═-90.77kJ?mol^-1
則：反應Ⅱ的ΔH₂=

+41.19

+41.19

kJ?mol^-1。
（2）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO₂的轉化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是

ABD

ABD

。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的平衡轉化率可能位于M₁
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的平衡轉化率
（3）若在1L密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數(shù)K=

0.148

0.148

（保留三位有效數(shù)字）；若250℃時反應需t min達到平衡，則v（CH₃OH）=

1

2

t

1

2

t

 mol?L^-1?min^-1（用含t的 代數(shù)式表示）。
（4）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果。回答下列問題：
①Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片。研究表明，該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-═C₂

O

2

-

4

Ⅱ.

C₂

O

2

-

4

═CO₂+

CO

2

-

2

C₂

O

2

-

4

═CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ.2

CO

2

-

2

+CO₂═2

CO

2

-

3

+C
Ⅳ.

CO

2

-

3

+2Li⁺═Li₂CO₃

CO

2

-

3

+2Li⁺═Li₂CO₃

。
②研究表明，在電解質水溶液中，CO₂氣體可被電化學還原。
寫出CO₂在堿性介質中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應方程式為

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

。