2020-2021學(xué)年福建省南平市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．習(xí)近平總書記十分重視生態(tài)環(huán)境保護(hù)，多次對(duì)生態(tài)文明建設(shè)作出重要指示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色化學(xué)的內(nèi)涵之一為從源頭上減少或消除有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響

  B．太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、煤屬于新能源

  C．生活垃圾分類處理有利于環(huán)境保護(hù)

  D．可降解塑料的使用有利于減少白色污染
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

  B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程是物理變化

  C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量

  D．純水的pH一定等于7
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液	B．排出滴定管下端膠管中的氣泡
  C．探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法	D．探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，形狀大小相同的鋅片和鐵片分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，速率：鋅片＞鐵片

  B．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

  C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

  D．增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率一定增大，逆反應(yīng)速率一定減小
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 5．用石墨作電極電解下列溶液，以下說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成O2，溶液的pH升高

  B．電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

  C．電解MgCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl- 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑

  D．電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液的導(dǎo)電能力減弱
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示（鹽橋由浸有飽和氯化鉀溶液的瓊脂構(gòu)成），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/333/d1ab8729.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．該電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  B．鹽橋中K+向乙容器方向遷移

  C．鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+

  D．電子沿導(dǎo)線從鐵電極流向石墨電極
  組卷：59引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
  （1）氫硫酸溶液中，H₂S電離方程式為

   

  。
  （2）25℃時(shí)，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖。（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）
  ①T=25℃、pH=11時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）═

   

  mol?L^-1。
  ②25℃時(shí)，某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH═

   

  時(shí)，Mn²⁺開始沉淀。
  ③向含有Cu²⁺的廢水中，加入足量MnS固體除去Cu²⁺，平衡時(shí)

  c

  （

  M

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ═

   

  。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13 K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
  （3）25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①25℃時(shí)，酸性強(qiáng)弱：H₂SO₃

   

  H₂CO₃。（填“＞”或“＜”）
  ②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

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• 20．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，又稱摩爾鹽，能溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組以廢鐵屑（含少量硫化物、Fe₂O₃、油污等雜質(zhì)）為原料制備摩爾鹽的流程如圖1。
  
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）“酸溶”在如圖2所示裝置中完成（部分夾持裝置省略）。儀器a的名稱是

   

  ，反應(yīng)過(guò)程中有臭雞蛋氣味氣體（H₂S）產(chǎn)生，則裝置B的作用是

   

  。
  （3）“還原”過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）“系列操作”包括：將轉(zhuǎn)化后溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，

   

  ，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，晾干。
  （5）產(chǎn)品純度測(cè)定：
  準(zhǔn)確稱取8.0g產(chǎn)品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.0500mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	21.60	20.02	20.00	19.98

  （滴定原理：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）
  ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  ②滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
  ③產(chǎn)品的純度為

   

  。[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的摩爾質(zhì)量為392g?mol^-1）]
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析