硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，又稱摩爾鹽，能溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組以廢鐵屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等雜質(zhì)）為原料制備摩爾鹽的流程如圖1。
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是 CO2-3+H2O?HCO-3+OH-CO2-3+H2O?HCO-3+OH-。（用離子方程式表示）
（2）“酸溶”在如圖2所示裝置中完成（部分夾持裝置省略）。儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，反應過程中有臭雞蛋氣味氣體（H2S）產(chǎn)生，則裝置B的作用是 吸收H2S氣體，防止污染大氣吸收H2S氣體，防止污染大氣。
（3）“還原”過程主要反應的離子方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（4）“系列操作”包括：將轉(zhuǎn)化后溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，晾干。
（5）產(chǎn)品純度測定：
準確稱取8.0g產(chǎn)品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.0500mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗酸性KMnO4標準溶液的體積/mL | 21.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
M
n
O
-
4
①滴定達到終點的標志是
當?shù)渭幼詈笠坏危ɑ虬氲危└咤i酸鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榉奂t色（或淺紫紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點
當?shù)渭幼詈笠坏危ɑ虬氲危└咤i酸鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榉奂t色（或淺紫紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點
。②滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則消耗標準溶液體積
無影響
無影響
。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）③產(chǎn)品的純度為
98%
98%
。[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的摩爾質(zhì)量為392g?mol-1）]【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+H2O?+OH-；分液漏斗；吸收H2S氣體，防止污染大氣；Fe+2Fe3+=3Fe2+；冷卻結(jié)晶；當?shù)渭幼詈笠坏危ɑ虬氲危└咤i酸鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榉奂t色（或淺紫紅色）且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點；無影響；98%
CO
2
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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