研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）氫硫酸溶液中，H₂S電離方程式為

H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-

H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-

。
（2）25℃時(shí)，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖。（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）
①T=25℃、pH=11時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）═

0.0987

0.0987

mol?L^-1。
②25℃時(shí)，某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH═

5

5

時(shí)，Mn²⁺開始沉淀。
③向含有Cu²⁺的廢水中，加入足量MnS固體除去Cu²⁺，平衡時(shí)

c

（

M

n

2

+

）

c

（

C

u

2

+

）

═

2.2×10²³

2.2×10²³

。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13 K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（3）25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①25℃時(shí)，酸性強(qiáng)弱：H₂SO₃

＞

＞

H₂CO₃。（填“＞”或“＜”）
②0.10mol?L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）

。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+H₂O+CO₂↑

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+H₂O+CO₂↑

。