2020-2021學(xué)年四川省瀘州老窖天府中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題6分，共42分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤炭燃燒時(shí)加入生石灰可以減小酸雨的形成以及溫室氣體的排放

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH=-483.6kJ?mol-1，則可知H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還一定伴隨能量變化

  D．C（s,金剛石）=C（s,石墨）  ΔH=-1.5kJ?mol-1，金剛石比石墨更穩(wěn)定
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L1mol?L-1醋酸溶液中的CH3COO-數(shù)目為NA

  B．2molNO和1molO2反應(yīng)后的總分子數(shù)等于2NA

  C．常溫下，pH=12的NaOH溶液中，n（OH-）為0.01NA

  D．反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）  ΔH=+109.8kJ?mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方案
  A	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化 為Fe（OH）3	向2mL1mol?L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1FeCl3溶液
  B	探究濃度對反應(yīng)速率的影響	相同條件下，向2支各盛有4mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間
  C	測定未知濃度的NaOH溶液	用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由黃色變?yōu)榧t色即為滴定終點(diǎn)
  D	比較HClO和H2CO3的酸性強(qiáng)弱	常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（共58分）

• 10．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：
  
  （1）根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

   

  。
  

  化學(xué)鍵	H—H	O—H	N≡N	H—N
  E/（kJ?mol-1）	436	465	946	391

  （2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
  a.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₁=+206.4kJ?mol^-1
  b.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂=QkJ?mol^-1
  利用反應(yīng)b將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量。反應(yīng)b化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  ①該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；某溫度下，體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：5c（CO₂）?c（H₂）=3c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  。
  ②恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  C.c（CO）與c（CH₄）相等
  D.3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
  （3）下面圖表示500℃、60.0 MPa條件下，合成氨反應(yīng)原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  （4）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0 mol N₂和23.0 mol H₂，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖。
  
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序?yàn)?

   

  。
  ②在T₂、60 MPa條件下，A點(diǎn)v_正 

   

  v_逆 （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

   

  。
  ③在溫度T₂壓強(qiáng)60 MPa時(shí)，計(jì)算平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可）。
  組卷：8引用：2難度：0.3

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• 11．如圖是工業(yè)通過菱鎂礦MgCO₃（含雜質(zhì)Al₂O₃、FeCO₃）制取鎂的工藝流程。
  
  請回答有關(guān)問題：
  （1）菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 

   

  。
  （2）氧化池通入Cl₂的目的是

   

  （寫出離子反應(yīng)方程式），Al₂O₃可用來制備明礬，明礬凈水的原理是

   

  （用離子方程式解釋）。
  （3）物質(zhì)甲可以是

   

  ，加入物質(zhì)甲的作用是

   

  。
  A.MgO
  B.Mg（OH）₂
  C.NaOH溶液
  D.稀氨水
  （4）由MgCl₂溶液制取無水MgCl₂的操作方法 

   

  ，若直接蒸干MgCl₂溶液并灼燒，最后得到的物質(zhì)為

   

  。
  （5）當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，求最小pH=

   

  。已知：常溫下，氫氧化鐵K_sp=1.0×10^-38，離子濃度小于1×10^-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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