合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

（1）根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1

。

化學(xué)鍵	H—H	O—H	N≡N	H—N
E/（kJ?mol-1）	436	465	946	391

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₁=+206.4kJ?mol^-1
b.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂=QkJ?mol^-1
利用反應(yīng)b將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量。反應(yīng)b化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；某溫度下，體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：5c（CO₂）?c（H₂）=3c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

1200℃

1200℃

。
②恒溫恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.c（CO）與c（CH₄）相等
D.3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（3）下面圖表示500℃、60.0 MPa條件下，合成氨反應(yīng)原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

59.2

59.2

%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（4）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0 mol N₂和23.0 mol H₂，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序?yàn)?

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
②在T₂、60 MPa條件下，A點(diǎn)v_正 

大于

大于

v_逆 （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

在T₂、60MPa時(shí)A點(diǎn)的NH₃體積分?jǐn)?shù)未達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)正向進(jìn)行

在T₂、60MPa時(shí)A點(diǎn)的NH₃體積分?jǐn)?shù)未達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)正向進(jìn)行

。
③在溫度T₂壓強(qiáng)60 MPa時(shí)，計(jì)算平衡常數(shù)K_p=

16

375

16

375

MPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可）。