如圖是工業(yè)通過菱鎂礦MgCO3（含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3）制取鎂的工藝流程。
請回答有關(guān)問題：
（1）菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 增大接觸面積，加快溶解速率增大接觸面積，加快溶解速率。
（2）氧化池通入Cl2的目的是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（寫出離子反應(yīng)方程式），Al2O3可用來制備明礬，明礬凈水的原理是 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式解釋）。
（3）物質(zhì)甲可以是 ABAB，加入物質(zhì)甲的作用是 促進(jìn)Fe3+的水解，將其完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，便于過濾除去促進(jìn)Fe3+的水解，將其完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，便于過濾除去。
A.MgO
B.Mg（OH）2
C.NaOH溶液
D.稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 在干燥的HCl氣流中加熱蒸干在干燥的HCl氣流中加熱蒸干，若直接蒸干MgCl2溶液并灼燒，最后得到的物質(zhì)為 MgOMgO。
（5）當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，求最小pH=33。已知：常溫下，氫氧化鐵Ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；鎂的重要化合物．
【答案】增大接觸面積，加快溶解速率；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；AB；促進(jìn)Fe3+的水解，將其完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，便于過濾除去；在干燥的HCl氣流中加熱蒸干；MgO；3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1