某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的銅離子。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,并用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵。請根據(jù)如圖所示回答問題(圖中加入試劑均過量)
(1)操作方法③是
過濾
過濾
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(2)取少量溶液④加入試管中,然后滴加過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)制備FeCO3的方程式為FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。
已知:FeSO4溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性,F(xiàn)e(OH)2在溶液pH=5.8時開始沉淀。
①制備FeCO3時,選用的加料方式是將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中,這樣操作的原因是 避免溶液pH過大生成Fe(OH)2沉淀
避免溶液pH過大生成Fe(OH)2沉淀
。
②生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否洗凈的實驗方法是 取最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,則證明沉淀洗凈
取最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,則證明沉淀洗凈
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(4)硫酸亞鐵水溶液易與硫酸銨形成穩(wěn)定的硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c?nH2O,稱為莫爾鹽。稱取7.84g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀0.932g;另取25.00mL該溶液用0.0200mol?L-1KMnO4酸性溶液將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,當(dāng)KMnO4恰好完全被還原為Mn2+時,消耗溶液的體積為20.00mL。
回答下列問題:
①配制硫酸亞鐵水溶液時,需要加入少量鐵粉,鐵粉的作用是 防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
。
②用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 :2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。
③試確定莫爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程) (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
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