某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的銅離子。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，并用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵。請根據(jù)如圖所示回答問題（圖中加入試劑均過量）

（1）操作方法③是

過濾

過濾

。
（2）取少量溶液④加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化學(xué)方程式表示）。
（3）制備FeCO₃的方程式為FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄。
已知：FeSO₄溶液顯酸性，Na₂CO₃溶液顯堿性，F(xiàn)e（OH）₂在溶液pH=5.8時開始沉淀。
①制備FeCO₃時，選用的加料方式是將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中，這樣操作的原因是

避免溶液pH過大生成Fe（OH）₂沉淀

避免溶液pH過大生成Fe（OH）₂沉淀

。
②生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否洗凈的實驗方法是

取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈

取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗凈

。
（4）硫酸亞鐵水溶液易與硫酸銨形成穩(wěn)定的硫酸亞鐵銨（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c?nH₂O，稱為莫爾鹽。稱取7.84g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol?L^-1KMnO₄酸性溶液將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，當(dāng)KMnO₄恰好完全被還原為Mn²⁺時，消耗溶液的體積為20.00mL。
回答下列問題：
①配制硫酸亞鐵水溶液時，需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

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②用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

：2KMnO₄+10FeSO₄₊8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
③試確定莫爾鹽的化學(xué)式（寫出計算過程）

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

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