21.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以過(guò)氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄收集10mL氧氣的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有:2%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL10%H2O2溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別加入1gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下:
試 劑 |
①M(fèi)nO2 |
②紅磚粉末 |
③CuO |
t/s |
10 |
60 |
20 |
由此可出結(jié)論:MnO
2、CuO對(duì)H
2O
2分解有催化作用,紅磚粉末無(wú)催化作用,某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問(wèn)。補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn),操作為
。
結(jié)果:長(zhǎng)時(shí)間(大于100s),收集到很少量氣體。
更正結(jié)論:紅磚粉末
(選填“有”、“無(wú)”)催化作用,三者中
催化效率最高,寫(xiě)出用試劑③催化分解過(guò)氧化氫的符號(hào)表達(dá)式:
。
B組:探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué):取10mL5% H
2O
2溶液,加入1gMnO
2為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間t
1。
乙同學(xué):取10mL2% H
2O
2溶液,加入1gCuO為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間t
2。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:t
1
t
2。
結(jié)論:濃度越大,反應(yīng)速率越快。
丙同學(xué):對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問(wèn),并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):
,記錄時(shí)間t
3,且t
1<t
3<t
2。
更正結(jié)論為:當(dāng)
時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快。
C組:探究
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
均取10mL5% H
2O
2溶液和1gCuO為催化劑進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t
4、t
5,且t
4>t
5。
結(jié)論:當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí),
。
綜上所述:為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須
。